原电池zncu负极的方程式

Question

急!求助老师!原电池方程式书写
1.原电池总方程式是负极物质+电解质溶液=.但要写成离子方程吗?
比如zn cu H2SO4 书上是写成Zn + 2H+ =zn 2+ + H2 ,或是写成zn与h2so4的反应化学式子就行?还是两者可
2.负极（或正）反应式不需要两边的电荷守恒吗?如 H2-2e-+2oh- =2h2o
那总的反应式呢? （离子方程式好像是要守恒的）
那同写正负时,如负极：2Fe-4e-=2Fe2+ 正：O2+4e-=2O2-
还是也可写： Fe-2e-=Fe2+

Answer 1

1.原电池方程式可以写化学方程式,也可以写离子方程式,（除非题中特别说明了要写化学方程式或离子方程式.）但如果是电极反应式,就只能写离子方程式了.
2.电极反应式肯定要满足质量守恒和电荷守恒.如 H2-2e-+2OH- =2H2O 中,已经守恒了.
3.在写总反应式时,要注意正负极电子得失守恒再加和.
关于问题补充： 如负极：2Fe-4e-=2Fe2+ 正：O2+4e-=2O2-
还是也可写： Fe-2e-=Fe2+
是的,负极可以写成： Fe-2e-=Fe2+或2Fe-4e-=2Fe2+
但正极要注意介质会不会参与,如果是溶液作介质,则应该写成：O2+4e-+H2O=4OH-
只有在非水溶液中才可以象你那样写.