丙酮碘化反应的速率方程实验报告怎么写?

Question

如题所述

Answer 1

如下：

一、实验目的

1、掌握用孤立法确定反应级数的方法。

2、测定酸催化作用下丙酮碘化反应的速率常数。

3、通过本实验加深对复杂反应特征的理解。

二、实验原理

大多数化学反应都是由若干个基本反应组成的。以实验方法测定反应速率和反应活度的计量关系，是研究反应动力学的一个重要内容。孤立法是动力学研究中常用的一种方法。设计一系列溶液，其中只有某一种物质的浓度不同，而其他物质的浓度均相同，借此可以求得反应对该物质的级数。

三、仪器和试剂

7230分光光度计、容量瓶（50mL）、移液管（5mL，刻度）、丙酮标准液(2.00mol·L-3)、盐酸标准液(2.00mol·L-3)、I2标准液(0.02mol·L-3)。

四、实验步骤

1、用蒸馏水作为参比溶液，在1cm比色皿样品池里装2/3的蒸馏水。打开分光光度计，将波长调至520 nm处，合上盖板，调节拉杆位置及100旋钮使透光率在100位置上。打开盖板，用透光率旋钮调到0.000。打开盖板观察是否显示1。

2、在50mL容量瓶中分别移入10 mL的2.00 mol·L-3盐酸和10mL的0.02 mol·L-3的碘溶液，稀释至30mL，加入10mL丙酮溶液，稀释至刻度。迅速混匀后，尽快倒入样品池中。读取吸光度读数A，以后每隔5 min读数一次。