一道高中化学，知道答案，求原因。 w，x，y，z，是原子序数依次增大的同一短周期元素，w、x是金属

Question

一道高中化学，知道答案，求原因。 w，x，y，z，是原子序数依次增大的同一短周期元素，w、x是金属元素，y、z是相邻的非金属元素，y的低价氧化物通入z单质的水溶液中能发生反应生成两种强酸。w、x、y、z各是什么？ 答案：w：Na。x：Al。y：S。z：Cl

Answer 1

因为yz是相邻的非金属，又是同一短周期的元素，y的低价氧化物通入z单质的水溶液中能发生反应生成两种强酸，所以得知yz一定在第三周期。
因为假如z为碳，不溶于水；z为氮，不溶于水；z为氧，微溶于水但不反应；z为氟，则y为氧，但氧气与氢氟酸不反应。

所以推出：wx为钠/镁/铝【小哥，少条件，最快回答中说不相邻，但没这条件】，磷与水不反应，硫与水不反应，所以yz为硫和氯。

Answer 2

首先短周期是前三周期，同时含有金属和非金属的只有二、三两周期，如果y，z是第二周期的两种相邻非金属，那么z单质就没有水溶液了，因为如果y是碳，那么z是氮；如果y是氮，那么z是O；如果y是氧，那么z是氟。这样的话z的单质不存在水溶液，所以不符合题意。所以y，z应该是第三周期的两种相邻的非金属，y是硫，z是氯，就符合题意了，y的低价氧化物SO2通入Cl2的水溶液，生成H2SO4和HCl两种强酸。所以w和x应该是第三周期两种金属，而且不相邻，第三周期金属元素三种Na，Mg，Al，又要不相邻，所以只能是Na和Al。