热化学方程式问题

Question

已知热化学方程式:2H2+O2=2H2O(g) △H=-485.5 2H2+O2=2H2O（l） △H=-546.41 在标准状况下，讲若干升氢气和氧气的混合气体点燃又恢复到标准状况下，气体的体积减少了64.2L，则此时放出的热量为_____

单位都省了...

Answer 1

数字应该错了吧，应该是67.2L这样才是整数。用第二个式子算。

Answer 2

反应 中水是气体，这个反应体积变化为1 n=64.2/22.4=2.86mol
2H2+O2=2H2O △V
2 1 2 1
x 2.86
x=5.72mol
Q=(546.41/2)*5.72=1572.73KJ追问

但点燃反应时生成的水是气态，之后恢复到液态，那气体的体积减少中为什么没有水从气到液的减少量呢？

追答

我看错了 ，减少的应该是3份，不好意思
x=1.90
Q=520KJ

Answer 3

这其实是两个过程 首先生成气态水 然后气态水转变为液态水 因为又回到标准态 第二个过程的焓变可通过两个式子加减得到 具体就不算了