量子力学在推导原子中电子的运动状况时会出现这四个量子数.
n是主量子数,它对电子能量的影响通常是最大的.它主要就表示电子距离原子核的“平均距离”的远近,越远,n越大,相应的能量也越大.n等于电子绕核一周所对应的物质波的波数——绕核一周有n个波长的电子的物质波.
l是轨道量子数,它表示电子绕核运动时角动量的大小,它对电子的能量也有较大的影响.
m是磁量子数,在有外加磁场时,电子的轨道角动量在外磁场的方向上的分量不是连续的,也是量子化的,这个分量的大小就由m来表示.
ms是自旋量子数,它对应着电子的自旋的角动量的大小和方向,它只有正负1/2这两个数值,这表示电子自旋的大小是固定不变的,且只有两个方向.
看看这个图你就明白了,所谓的n就是主要描述电子能量的参数,比如为什么是2 8 18的结构,因为这个根据惰性元素外层电子的分布测的,谁让人家是最稳定的元素呢,那么剩下的就好得出了,利用几种原则,什么能量最低,泡利不相容原理等等,确定角量子数、磁量子数,比如1s2,2s2 2p6,其中1和2就是n,s和p就是轨道,2 和6就是上面的电子,每个轨道自选满的就是2
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