2007北大自主招生改编的一道题目

Question

称取甲、乙两份硫酸铜，甲称取16gCuSO4•5H2O,将它们分别溶于等量水中，发现甲种是溶解放热，乙种是溶解吸热，若测得两份反应热的差值是Q，则甲反应的ΔH=
上面写错了，是甲称取16gCuSO4;乙称取25gCuSO4·5H2O。解析上只说根据盖斯定律可得出ΔH=10Q,我不能理解

Answer 1

甲乙的结果都是生成了浓度相等的硫酸铜溶液
所以末态相同
甲：0.1mol CuSO4
乙：0.1mol CuSO4.5H2O
甲的反应为
CuSO4+5H2O===CuSO4.5H2O △H
当CuSO4物质的量为0.1mol时，放热Q
则甲反应的反应热就是10Q/mol追问

题目说'测得两份反应热的差值是Q"，如何得出'当CuSO4物质的量为0.1mol时，放热Q‘

Answer 2

根据盖斯定律作图解，平衡反应式，求出Q和deltaH的关系。。。追问

可以讲详细点吗？老师没教过根据盖斯定律作图解诶