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高中化学高手进!关于熵变焓变自由能混乱度!在线等!
一个不能自发进行的反应反应后体系混乱度如何变化?理由?
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推荐答案 2012-12-13
不能自发进行的反应分为三种,焓熵都增加,高温自发;焓熵都减小,低温自发;焓增加,熵减小,任何温度都不自发。所以,体系混乱度与焓变熵变没直接联系,需具体情况具体分析
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其他回答
第1个回答 2012-12-13
如果一定不能自发,则混乱度是降低的
如果低温不能自发,高温可以自发,则混乱度是增加
如果高温不能自发,低温可以自发,则混乱度是降低的。本回答被提问者采纳
第2个回答 2012-12-13
不能自发进行的反应,结果反应了,那么就是外界提供能量的结果,而且还不知道反应本身的属性,比如放热还是吸热。诸多不确定因素再一起,怎么可能知道混乱度S的变化?
第3个回答 2012-12-13
自由能大于零,△G=△H-T△S。
相似回答
焓变熵变
和吉布斯
自由能
问题?
答:
(1)
焓变
(ΔH): 焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素. 多数能自发进行的反应是放热反应, ΔH<0. 但也有不少吸热反应也能自发进行, 还有一些吸热反应室温下不能自发进行, 高温下则能自发进行, 如碳酸钙分解. 由此可见, 焓变不是决定化学反应 能否自发进行的惟一因素.(2)
熵变
(ΔS): __熵...
化学
反应
焓变
和
熵变
答:
所以,首先可以看出,如果正、逆反应都可在一定条件下自发进行,那么△H与△S一定为同号。我们设△H、△S分别是正反应的单位摩尔
焓变
与
熵变
,则逆反应的焓变、熵变与正反应是相反数。如果△H>0,△S<0,则正反应的△G在只改变温度的情况下,一定大于零,正反应不可能自发进行,而逆反应一定自发...
化学
里的
熵变
和
焓变
答:
△G=0才是平衡的,那时候正逆方向都是一样的。△G>0和△G<0都是指朝那个方向进行从而达到平衡。△S小于0,对于是自发的来说,△H可以大于零也可以小于零,只要总和△H-T△S是小于零即可。
高中化学
焓变熵变
答:
ΔG=ΔH-TΔS 凡是ΔG<0的反应都可以自发进行 当ΔH<0,ΔS>0时,ΔG是肯定<0的 放热反应不一定要加热 比如水和活泼金属的反应 数学辅导团团员为您解答,有错误请指正,不明白请追问。没问题就采纳吧,真心希望能对你的学习或生活有所帮助!
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