化学反应的反应热

Question

如题所述

Answer 1

化学反应的反应热是指当一个化学反应在恒压以及不做非膨胀功的情况下发生后，若使生成物的温度回到反应物的起始温度，这时体系所放出或吸收的热量称为反应热。


一、热化学方程式的简单计算的依据
1、热化学方程式中化学计量数之比等于各物质的量之比；还等于反应热之比。
2、热化学方程式之间可以进行加减运算。
二、计算方法汇总
1、根据实验测得热量的数据求算
反应热的定义表明：反应热是指化学反应过程中放出或吸收的热量，可以通过实验直接测定。


2、根据物质能量的变化求算
根据能量守恒，反应热等于生成物具有的总能量与反应物具有的总能量的差值。当E1（反应物）＞E2（生成物）时，△H＜0，是放热反应；反之，是吸热反应。
△H＝ΣE生成物－ΣE反应物
3、根据反应实质键能的大小求算
化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成，其中旧键的断裂要吸收能量，新键的生成要放出能量，由此得出化学反应的热效应（反应热）和键能的关系：
△H＝E1（反应物的键能总和）-E2（生成物的键能总和）


化学反应热的其他计算方法：
1、根据热化学方程式求算
热化学方程式中表明了化学反应中能量的变化。△H的大小与方程式中物质的系数大小成正比。
2、根据盖斯定律的规律求算
盖斯定律是热化学中一个相当有实用价值的定律。其内容是不管化学反应过程是一步完成还是分几步完成，总过程的热效应是相同的，即一步完成的反应热等于分几步完成的反应热之和。


利用这一规律，可以从已经测定的反应的热效应来计算难于测量或不能测量反应的热效应，它是间接求算反应热的常用方法。具体计算方法是：通过热化学方程式的叠加，进行△H的加减运算。