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高中化学选修四问题帮帮忙
如题所述
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推荐答案 2014-10-01
1、因为,电离过程吸热,温度升高会促进,平衡向正反应方向移动,K值增大。
2、K值越大,酸性越强(多元弱酸,比较K1)
3、根据K值大小比较强弱。
4、反应为 Na2CO3 +H2O +CO2=2NaHCO3 H2CO3酸性大于 NaHCO3,符合强制弱规律。
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其他回答
第1个回答 2014-09-30
碳酸的酸性大于碳酸氢根大于碳酸根,可以当作是强酸制弱酸
第2个回答 2014-09-30
碳酸根增多时平衡向左移动生成碳酸氢根
第3个回答 2014-09-30
二氧化碳溶于水解离
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,谢谢帮助
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学哥学姐学弟学妹们
帮忙
解一下一道
化学选修四
的题目谢
答:
初始 2 0 0 反应后 2-1.5=0.5 0.15×10.0=1.5 1.5 K=[PCl3]*[Cl2]/[PCl5]=(1.5/10)*(1.5/10)/(0.5/10)=0.45
...
化学选修4的
化学反应热的计算...课后题1 2 3 4 5
答:
C(s)+1/2O2(g)===CO2(g) △H=--393.5kJ/mol 2.5mol C在O2中完全燃烧生成CO2, 放出热量=2.5X393.5=983.75kJ H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) △H=--285.8kJ/mol 1000/285.8=3.5mol S(s)+O2(g)===SO2(g)4/32=0.128mol △H=-37/0.125=-296kJ/mol...
化学选修四
第一章
帮忙
理解一下,理解又有
问题
了
答:
化学
反应通过化学键的断裂实现物质的转化,首先是化学键断裂(断裂吸热,不同的键吸热不同),然后再合成新的化学键(合成放热,不同的键放热不同),吸热和放热的差在宏观上表现为温度升高或降低,差即为反应热
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