初三化学求解，有好评，较简单，要标准过程！1，方程式。2，比例试。3，解比例。4答案。谢谢您。

Question

如题所述

Answer 1

（1）碳酸钙的M=100g/mol n=m/M=0.1mol

设产生氧化钙x mol；
caco3 = cao+ co2
1 1
0.1 x
所以生成0.1 mol cao， M（cao）=56 g/mol 质量m= M（cao）*n= 5.6 g
(2) 设实际反应的碳酸钙为y mol， 则生成氧化钙和二氧化碳均为y mol
剩余固体为碳酸钙和氧化钙的混合物
反应掉的碳酸钙质量m1=M（caco3）*y； 生成氧化钙的质量m2=M（cao）*y
剩余固体的总质量为 10-100*y+ 56*y=10-44*y （g）
剩余固体中一共有2ymol Ca， 质量为 2y* M（Ca）=80y
50%=80y/10- 44y
y=5/102 mol
M（co2）=44 g/mol
m（co2）=M（co2）*y=44*5/102=2.15686275 g， 约等于 2.16 g

Answer 2

(1)解：设碳酸钙完全分解可生成氧化钙质量为x
CaCO3 =高温= CaO+CO2↑
100 56
10g x
100 56
—— = ——
10g x
x=5.6g
答：10g碳酸钙完全分解产生氧化钙5.6g

(2) (抓住钙元素质量不变来计算)
CaCO3中的钙元素质量：m(Ca)=10g X (40/100）=4g
反应后固体质量：m(固)=4g÷50%=8g
实际产生CO2质量：m(CO2)=10g-8g=2g
答：实际产生CO2质量为2g。

希望可以帮到你本回答被网友采纳

Answer 3

设生成氧化钙的质量为 x
CaCO3=高温= CaO+CO2↑
100 56
10g x
100/56=10g/x
x=5.6g
若10g碳酸钙完全分解可生成5.6g氧化钙

10g碳酸钙中钙元素的质量为 10g*40/100=4g

剩余固体的质量为 4g/50%=8g
所以实际生成的二氧化碳的质量为10g-8g=2g