高中化学：用电解法精炼铜，粗铜作阳极，为什么阳极的粗铜会溶解（被氧化）呢？求详细解释。

Question

我弄不明白的是，为什么一通电铜就会被氧化？
如果电解质溶液换成水也会吗？
如果没有溶液，只用一根导线把阴极和阳极连接起来也会吗？
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为什么用导线连接Cu就不会失去电子，而用CuSO4溶液就会...
我想要本质上的解释
谢谢你们！

Answer 1

因为在电解池中，电解时在外接直流电源的作用下，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。又因为铜是活性电极，所以它在阳极优先放电。阳极发生氧化反应使粗铜的铜在阳极失去电子变成铜离子Cu-2e=Cu2+，粗铜溶解。溶液中的铜离子在阴极得到电子被子还原出来变成铜附着在电极上。粗铜中的银、金、铂等可以在阳极析出，形成阳极泥。

Answer 2

一般用电解法精炼铜，粗铜作阳极，硫酸铜等铜盐做电解液。
在阳极上，粗铜和溶液中的SO42-和OH-离子都能放电，但是硫酸根和氢氧根失去电子的能力很弱，而金属铜失去电子的能力比他们强，所以阳极反应为Cu-2e=Cu2+；
在阴极上，溶液中的H+和Cu2+都能得到电子，但是铜离子得到电子的能力比氢离子强，而起浓度也比他大得多，所以阴极反应为Cu2++2e=Cu。
总反应为：Cu（阳极）=Cu（阴极）

如果电解质溶液或者换成水，反应就不会发生；
如果没有溶液，用一根导线把阴极和阳极连接起来，电子流动不是化学反应了。本回答被提问者采纳

Answer 3

电解的话，电子从阳极流向阴极。阴极得电子，阳极失电子。
因此阳极发生的反应为Cu-2e=Cu2+，粗铜溶解。

如果电解质溶液换成水也会吗？
不会，纯的蒸馏水不导电。形不成电子围路。

如果没有溶液，只用一根导线把阴极和阳极连接起来也会吗？
只是连接的话，也没有反应，电子从阳极出发经过铜、导线回到阴极

Answer 4

因为在电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。有因为铜是活性电极，所以它在阳极优先放电。