(1)H2SO4为电解质：
负极：2 C₂H₆ - 28 e- + 8 H₂O = 4 CO₂ + 28 H+
正极：28 H+ + 7 O₂ + 28 e = 14 H₂O
反应：2 C₂H6 + 7 O₂ = 4 CO₂ + 6 H₂O
(2)KOH为电解质：
负极：2 C₂H₆ + 36 OH- - 28 e- = 4 CO₃²- + 24 H₂O
正极：7 O₂ + 28 e- + 14 H₂O = 28 OH-
总反应：2 C₂H₆ + 8 OH- + 7 O₂ = 4 CO₃²- + 10 H₂O
继水力发电、热能发电和原子能发电之后的第四种发电技术。由于燃料电池是通过电化学反应把燃料的化学能中的吉布斯自由能部分转换成电能，不受卡诺循环效应的限制，因此效率高。
另外，燃料电池用燃料和氧气作为原料；同时没有机械传动部件，故没有噪声污染，排放出的有害气体极少。
扩展资料：
燃料电池是一种能量转化装置，它是按电化学原理，即原电池工作原理，等温的把贮存在燃料和氧化剂中的化学能直接转化为电能，因而实际过程是氧化还原反应。
燃料电池主要由四部分组成,即阳极、阴极、电解质和外部电路。燃料气和氧化气分别由燃料电池的阳极和阴极通入。燃料气在阳极上放出电子，电子经外电路传导到阴极并与氧化气结合生成离子。离子在电场作用下，通过电解质迁移到阳极上，与燃料气反应，构成回路，产生电流。
燃料电池其原理是一种电化学装置，其组成与一般电池相同。其单体电池是由正负两个电极(负极即燃料电极和正极即氧化剂电极)以及电解质组成。不同的是一般电池的活性物质贮存在电池内部，因此，限制了电池容量。
参考资料来源：百度百科——燃料电池
负极：2 C2H6 - 28 e- + 8 H2O = 4 CO2 + 28 H+
正极：28 H+ + 7 O2 + 28 e = 14 H2O
反应：2 C2H6 + 7 O2 = 4 CO2 + 6 H2O
（2）KOH为电解质：
负极：2 C2H6 + 36 OH- - 28 e- = 4 CO32- + 24 H2O
正极：7 O2 + 28 e- + 14 H2O = 28 OH-
总反应：2 C2H6 + 8 OH- + 7 O2 = 4 CO32- + 10 H2O本回答被提问者采纳
同学们，你们知道固态氧化物燃料电池电极反应式书写怎么判断得失电子数？怎么配平电荷守恒？怎么处理氧离子？有无后续反应？遵循什么步骤和原理？乾隆老师独特的思路方法，呈现给大家，欢迎观看、点赞、提问和分享！
(1)H2SO4为电解质：
负极：2 C₂H₆ - 28 e- + 8 H₂O = 4 CO₂ + 28 H+
正极：28 H+ + 7 O₂ + 28 e = 14 H₂O
反应：2 C₂H6 + 7 O₂ = 4 CO₂ + 6 H₂O
(2)KOH为电解质：
负极：2 C₂H₆ + 36 OH- - 28 e- = 4 CO₃²- + 24 H₂O
正极：7 O₂ + 28 e- + 14 H₂O = 28 OH-
总反应：2 C₂H₆ + 8 OH- + 7 O₂ = 4 CO₃²- + 10 H₂O
继水力发电、热能发电和原子能发电之后的第四种发电技术。由于燃料电池是通过电化学反应把燃料的化学能中的吉布斯自由能部分转换成电能，不受卡诺循环效应的限制，因此效率高。
另外，燃料电池用燃料和氧气作为原料；同时没有机械传动部件，故没有噪声污染，排放出的
负极：2 C₂H₆ - 28 e- + 8 H₂O = 4 CO₂ + 28 H+
正极：28 H+ + 7 O₂ + 28 e = 14 H₂O
反应：2 C₂H6 + 7 O₂ = 4 CO₂ + 6 H₂O
(2)KOH为电解质：
负极：2 C₂H₆ + 36 OH- - 28 e- = 4 CO₃²- + 24 H₂O
正极：7 O₂ + 28 e- + 14 H₂O = 28 OH-
总反应：2 C₂H₆ + 8 OH- + 7 O₂ = 4 CO₃²- + 10 H₂O