6、A 解答过程：假设达到平衡时反应了2a的HI，由化学平衡逆推，生成a H2和a I2，最后剩下1.2-2a 的HI，根据平衡常数的公分解率式可列出 （1.2-2a）²/a²=50 解得a=0.1（约等），所以HI的分解率=2a/1.2=2X0.1/1.2=0.166666…
7、C 详细分析：A错在没有说明等物质的量的明确数字，分子数为NA那物质的量必须是1mol；B错在溶解后液体体积会改变；D错在阳极是粗铜，成分包括Cu,Fe,Mn等，所以电路中每通过NA个电子,阳极溶解铜不一定是32g
11、C 详细分析：由题给我们可以知道X、N中最外层电子数必定为6、7或者7、6，由下面的条件推断出Z为Al ，Y与Z不相邻且原子序数小所以为Na，而后M为S，N只能是Cl，最后得知X为O下面的答案ABCD就可以自行分析了
12、C 详细分析：A错在强碱性溶液中是不可能生成氢离子的；B错在离子方程式是在溶液中反应才可以写，消石灰和氯化铵是固体在试管中加热不能写离子方程式；D错在评价，这个方程式是对的，发生的是双水解
13、C 详细分析：因为充电时左槽颜色由蓝变黄，化合价升高，发生氧化反应，所以右槽应该发生还原反应，化合价降低，即颜色由绿变紫，C中颜色由紫变绿为逆方向即放电，化学能转化成电能
14、C 解答过程：刚开始浓硫酸与Zn反应生成气体为SO2，当硫酸变稀后生成的气体为H2，列出方程可知Zn与SO2和Zn与H2的系数都为1：1，所以生成气体的总物质的量=反应的Zn的物质的量即0.5mol，所以剩余Zn质量=35-0.5x65=2.5g
打那么多不容易，望采纳
7、C 详细分析：A错在没有说明等物质的量的明确数字，分子数为NA那物质的量必须是1mol；B错在溶解后液体体积会改变；D错在阳极是粗铜，成分包括Cu,Fe,Mn等，所以电路中每通过NA个电子,阳极溶解铜不一定是32g
11、C 详细分析：由题给我们可以知道X、N中最外层电子数必定为6、7或者7、6，由下面的条件推断出Z为Al ，Y与Z不相邻且原子序数小所以为Na，而后M为S，N只能是Cl，最后得知X为O下面的答案ABCD就可以自行分析了
12、C 详细分析：A错在强碱性溶液中是不可能生成氢离子的；B错在离子方程式是在溶液中反应才可以写，消石灰和氯化铵是固体在试管中加热不能写离子方程式；D错在评价，这个方程式是对的，发生的是双水解
13、C 详细分析：因为充电时左槽颜色由蓝变黄，化合价升高，发生氧化反应，所以右槽应该发生还原反应，化合价降低，即颜色由绿变紫，C中颜色由紫变绿为逆方向即放电，化学能转化成电能
14、C 解答过程：刚开始浓硫酸与Zn反应生成气体为SO2，当硫酸变稀后生成的气体为H2，列出方程可知Zn与SO2和Zn与H2的系数都为1：1，所以生成气体的总物质的量=反应的Zn的物质的量即0.5mol，所以剩余Zn质量=35-0.5x65=2.5g
打那么多不容易，望采纳
温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考
第1个回答 2013-07-08
6.A 7.D 11.C 12.C 13.C 14.C
相似回答