50mL 0.50mol?L-1盐酸与50mL 0.55mol?L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所

Question

50mL 0.50mol?L-1盐酸与50mL 0.55mol?L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：（1）大小烧杯间填满碎纸条的作用是______．（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（3）实验中改用60m L 0.50mol?L-1盐酸与 50m L 0.55mol?L-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______（填“相等”或“不相等”），所求中和热______（填“相等”或“不相等”），简述理由______．（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______；用5mL 0.5mol?L-1 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______．（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

Answer 1

（1）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是：减少实验过程中的热量损失；
故答案为：保温隔热，减小热量损失；
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小；
故答案为：偏小；
（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用60m L 0.50mol?L^-1盐酸与 50m L 0.55mol?L^-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用60m L 0.50mol?L^-1盐酸与 50m L 0.55mol?L^-1 NaOH溶液进行上述实验，测得中和热数值相等；
故答案为：不相等；相等；因中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1 mol H₂O放出的热量，与酸碱的用量无关；
（4）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ；
中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关，所以用5mL 0.50mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值无影响；
故答案为：偏小；无影响．