如何能求出任意温度下物质的反应焓，反应熵和反应自由能？

Question

要精确的，不要通过标准熵焓算出的大概值。

Answer 1

系统和环境间因温度差别引起能量交换，这种被传递的能量称为“热”，用符号Q 表示。并规定当系统吸热时，Q 为正值，即Q>O 或Q>O，放热时Q 为负值，即Q<O 或ΔQ<O。除此之外，其他在系统和环境之间被传递的能量均叫做“功”，用符号W 表示。并规定当系统对环境做功时，W<O，反之W>O。

Answer 2

判断反应能否自发进行，依据的是Gibbs函数变(吉布斯函数变或自由能变）。
有公式：△G = △H - T△S (T为反应温度，单位是开尔文，故T>0)
△G<0,则反应可以自发进行；大于零反之。
所以，首先可以看出，如果正、逆反应都可在一定条件下自发进行，那么△H与△S一定为同号。
我们设△H、△S分别是正反应的单位摩尔焓变与熵变，则逆反应的焓变、熵变与正反应是相反数。
如果△H>0，△S<0，则正反应的△G在只改变温度的情况下，一定大于零，正反应不可能自发进行，而逆反应一定自发进行。
如果△H<0，△S>0，则逆反应的△G在只改变温度的情况下，一定大于零，逆反应不可能自发进行，而正反应一定自发进行。
又因为题目给的条件是，高温正反应可自发进行，则暗含着高温时，T△S项需要足够大，这样在：△G = △H - T△S 中，△G才可能小于零，反应才可以自发进行。这样，就需要 △S>0了。这样一来，△H必须也大于零。
我们再把这个结果带入逆反应中，逆反应：△G 逆= -△H + T△S，低温时，T△S项小，因此易于保证：△G 逆 小于零。
所以，结果是
△H>0，△S>0