高中化学题 求解答疑问和详细解说 一定要详细

Question

1.已知“钮扣”电池的电极反应为：Zn 粉极：Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O ；HgO 极：HgO＋H2O＋2e－＝Hg＋2OH－，据此判断 HgO 是（ ）
A．正极，被还原　　　　　　　　　　　　　　 B．负极，被氧化　
C．负极，被还原　　　　　　　　　　　　　　 D．正极，被氧化

2.下列各组金属均有导线相连，并插入对应的液体中，其中不能组成原电池的是（ ）
A.Zn|H2SO4（稀）|C　　　　　　　　　　　　 B.Cu|AgNO3（aq）|Ag
C.Zn|CCl4|Cu　　　　　　　　　
D.Fe|H2SO4（稀）|Fe 此题答案为CD，请说明为什么选C

3.一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入 KOH 溶液中，然后向两极分别通入甲烷和氧气，其电极反应为：
　　X 极：CH4＋10OH－－8e－＝CO32－＋7H2O
　　Y 极：4H2O＋2O2＋8e－＝8OH－
关于此燃料电池的有关说法错误的是（ ）
A． X 为负极， Y 为正极
B． 工作一年时间后， KOH 的物质的量不变
C． 在标况下，通过 5.6L O2完全反应后，则有 1mol 电子发生转移
D．该电池工作时甲烷一极附近溶液pH升高
再次请求详细解答 最好是简单易懂的。
本人高三党 求速度

Answer 1

原电池和电解池：当年有一个口诀，负失氧，正得还。负极失去电子是氧化反应；正极得到电子是还原反应。
1、第1题不难得出，答案是A。
2、构成原电池的本质：1、能够发生氧化还原反应2、能够电子转移（即能够构成回路），你看一下它们哪些能够发生氧化还原反应，显然Zn、Cu都不能与CCl4发生反应，电子无法转移，C不对。D不能发生氧化还原反应。
3、有口诀，AC对，总的反应中，氢氧根离子在不断减少，生成碳根离子，所以KOH物质的量会有变化，D明显氢氧根离子在减少，pH会下降。

Answer 2

第一题选A，Hgo得电子变Hg,我们用口诀记，升失氧化还原剂，解释就是化合价升高，失去电子，氧化反应，作负极，被氧化，作还原剂，还有是十电子是得电子，其它的根据这个就能判断了，第二题中应该是Zn得电子,和水反应