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在弱酸中,怎么运用能斯特方程求电极电势
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推荐答案 2016-12-29
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电极电势
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能斯特方程公式是:MnO2+4H++2e-=Mn2+2H2O
,φ=1.228V,Φ=1.228+(0.0592/2)lg([H+]∧4/[Mn2+])。电极电势是电极中极板与溶液之间的电势差。为了获得各种电极的电极电势数值,通常以某种电极的电极电势作标准与其它各待测电极组成电池,通过测定电池的电动势, 而确定各种不同电极的相对电极电...
电极电势怎么求,
为什么?
答:
下面举例来说明
能斯特方程的
具体写法:⑴已知Fe³⁺+e-=Fe²⁺,φ(标准)=0.770V Φ=φ(标准)+(0.0592/1)lg([Fe³⁺]/[Fe²⁺])=0.770+(0.0592/1)lg([Fe³⁺]/[Fe²⁺])⑵已知Br₂(l)+2e-=2B...
关于
能斯特方程的
题目,在线求答案,急!
答:
E(MnO4-/Mn2+)=1.51V-0.0592/5lg(0.1/0.1乘1^8)=1.51V 同理0.10 mol·L-1的盐酸溶液中 E(MnO4-/Mn2+)=1.51V-0.0592/5lg(0.1/0.1乘0.1^8)=1.42V 计算结果说明pH的改变会引起
电极电势的
变化,pH越低MnO4-的氧化性越强 ...
利用
能斯特方程的
电化学计算
答:
让我们以更直观的方式解读能斯特方程: E = E° - (RT/F) * ln(Q)
。在这里,E°代表标准条件下的电池电势,R是气体常数,T是绝对温度,F是法拉第常数,而Q是反应的活度系数,它揭示了实际浓度与理论平衡浓度的偏离程度。实际应用实例 以一个具体问题为例,考虑一个锌电极与银电极构成的电池。
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