化学品审查的信息
基本概念：
1，化学变化生成其它物质改变
2，物理变化：无其他重大变动
3，，生成物理性能：无化学变化主要表现为自然
（如：颜色，状态，密度，气味，熔融点，沸点，硬度，水中的溶解度等）
化学性质：物质的化学变化中表现出来的性质
（如：可燃性，燃烧，氧化，还原，pH值，稳定性，等）
纯物质：一种物质组成
6的各种物质组成的混合物：由两个或多个纯物质一直??保持着原来的性质
7，元素：具有相同的核电荷数（即质子的数目），原子一般
8个原子的一类：化学变化中的最小的颗粒不能被划分的化学变化中
的分子：最小的颗粒保持物质的化学性质可以分为由相同的种的元素，组成一个纯的化学变化
10，单质：物质
11，化合物：由不同元素组成的纯物质
12，氧化物：由两部分组成的复合种，其中一种元素是氧元素
13，化学通式：的元素符号表示由式
14的相对原子质量：1/12的质量的一个碳原子作为一个标准，比较的其它原子的质量的是，说得到的值
一个原子的相对原子质量=
相对原子质量≈质子数+中子数（原子质量主要集中在细胞核中）
15，相对分子质量：化学式为每个原子的相对原子质量和
16，离子：带电荷的原子或原子团
月17日，原子结构：
原子，离子的关系：
</注：两个或两个核电荷数=质子离子≠核外电子
18，四种化学反应的基本类型：
①化合反应：反应
或更多种材料产生的物质，如：A + B = AB
②分解反应：所产生的物质的其它物质在两个或两个以上的反应
如：AB = A + B
③取代反应：通过一个单一的质量，并从反应的化合物，反应
生成另一个单一的质量，和另一种化合物，如：A + BC = AC + B <反应
/>④复分解由这两种化合物的组分，以产生两个附加的化合物，如：AB + CD = AD + CB
19，还原反应：在该反应中，含氧化合物的氧的反应：相互交换采取很慢的反应（不属于化学反应类型）
氧化反应的物质与氧发生化学反应（不属于化学反应的基本类型）
缓慢氧化：甚至不容易察觉的氧化反应自燃：自燃，缓慢氧化
20催化剂：化学反应速率可以改变一个化学变化所造成的，而质量和化学前没有变化的电阻和后的化学变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2↑此反应二氧化锰催化剂）
21，质量守恒：在化学反应中的物质参与的质量的总和，等于反应后，生成的材料的质量的总和。
（反应之前和之后的原子的数目，类型，和质量是相同的;类型的元素不变）
22的解决方案：一种或几种物质分散到另一种物质，以形成均匀，稳定的混合物溶液组成：溶剂和溶质。 （溶质可以是固体，液体或气体，固体，气体溶解在液体中，固体，气体是溶质，该液体是一种溶剂;相互溶解时，两种液体的量的溶剂比，一个小溶质的量，当水的存在下，溶液中的水的量无关，我们习惯于认为水作为溶剂，其他的溶质。）
23，固体溶解度的应用：达到饱和时的质量在一定温度下溶解在100克溶剂中的固体物质，它是已知的作为这种物质在这样的溶剂，溶解度
24，酸：电离产生的阳离子是所有的氢化合物离子
如：盐酸= H +和Cl -
HNO3 = H + + NO3-
H2SO4 == 2H + + SO42-
基地：产生的阴离子当电离所有
如的氢氧根离子的化合物：KOH = K + + OH -
的NaOH ==钠+ + OH -
的Ba（OH）2 == Ba2 +离子+ 2OH -
盐：电离产生的金属离子和离子化合物
如：KNO3 == K + + NO3-
硫酸钠==二钠+ + SO42-BR />氯化钡== Ba2 +离子+ 2Cl联合 -
25酸性氧化物（属于非金属氧化的
碱土氧化物材料）：在哪里能跟碱发生反应，形成的盐和水氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸反应，生成盐和水的氧化物
26，结晶水合物：含有结晶水的物质（如：碳酸钠0.10 H 2 O，硫酸铜。5H2O）
27，有潮解性：一种物质可以吸收空气中的水分和更改的潮汐现象
风化：结晶（在室温下）的严重的氧化反应在干燥的空气中水合物
28结晶水和粉末的现象逐渐失去燃烧：可燃物与氧气闪耀
燃烧的条件：①可燃物;②氧气（或空气），（3）中的可燃材??料的温度达到着火点。
基本知识，理论：
1，空气的成分：氮气占78％，21％的氧气，稀有气体占0.94％，0.03％，占
二氧化碳，其他气体和杂质占0.03％
2，主要的空气污染物：NO2，CO，SO2，H2S，NO材料
3，其它常见气体的化学式：NH3（氨气），CO（一氧化碳），CO2（二氧化碳），CH4（甲烷），
SO2（二氧化硫），SO 3（三氧化硫），NO（一氧化氮）的，
NO2（二氧化氮），H 2 S（硫化氢），盐酸（氯化氢常见的酸自由基或离子：SO42-（硫酸），NO3-（硝酸）CO32-（碳酸酯），ClO3（氯酸盐），
MnO4-（高锰钢）
4的酸根），MnO42（高锰酸盐），PO43-（磷酸），CL-（氯离子），
HCO3-（碳酸氢盐）HSO4-（硫酸氢根），HPO42-（磷酸氢根），
H2PO4-（磷酸二氢根），OH-（氢氧化物），HS-（硫氢根），S2-（硫离子），
NH4 +（铵或铵离子），K +（钾离子），钙离子（钙离子），钠离子（钠离子）
镁离子（镁离子），对Al3 +（铝离子），锌离子（锌离子），Fe2 +的（亚铁离子）， Fe3 +的铁离子，铜离子（铜离子），Ag +的（银离子），钡离子（钡离子）
价的各种元素或原子团的上述离子的电荷数相对应：教科书P80
钾和钠的氢和银，二价钙，镁，钡，锌的价格;
12铜汞23铁，铝的三价四价硅。 （氧-2，氯酰氯氟-1 -1，，溴-1），
（单质元素的化合价是0;的代数和为0的化合物中，各元素的化合价的）
5，公式和价：
（1）化学意义：（1）宏观经济意义。说物质;
B。所述物质的元素;
②微感：a表示该物质的一个分子;
B?。表示的分子的物质构成的
③的量意义：a表示的该物质在一个分子中的各原子数的比例; >湾代表的构成材料的各元素的质量比。
（2）元素的通式识字
①直接与元素符号表示：。金属单质。如：钾K铜Cu银Ag等;
B。固态非金属。如：碳C硫S磷P
C。稀有气体。如：多原子的氦（气）赫氖（气）氖氩气（气体）氩
②构成一个单一的分子质量：分子由几种不同类型的原子的右下角在元素符号写上几句。
：每个氧分子是由两个氧原子，氧的化学式O2
双原子分子的元素化学式：O2（氧），N 2（氮），H2（氢）
F2 （氟气），Cl2（氯气），Br2的（液溴）
多原子分子单质量公式：臭氧O3等
（3）下式化合物来读取和写入：第一读写入后写入后的第一读
①两个元素组成的化合物：读为“一定的”，如：MgO（氧化镁），氯化钠（氯化钠）的
②的金属的二价阴离子与元素组成的化合物：读入的酸：高锰酸钾（高锰酸钾）K2MnO4（高锰酸钾）
MgSO 4干燥（硫酸镁），碳酸钙（碳酸钙）
（4）根据化学式判断化合价元件，写，根据元素的化合价的化合物的化学式：
①判断元素化合价的依据是：操纵子代数和零价化合物。写化学式的步骤
②根据元素的化合价：
一。负元素的化合价是左，右写在元素符号和标记价;
B?。是否一定数目的元素的化合价约到最简单的比例;
C。交换在右下角的元素符号写的简单的比例约价交叉。
6，教材P73。记住这27个元素，符号和名称。
元素的核外电子安排:1-20（记住这个名字的元素的原子结构图）
安排法：①各楼层向上行2N2电子（n表示层的数量的最外层电子的数目）
（2）不超过8个（在第一层的最外层是不超过两个）
③的第一行中的内层，然后充满排斥层
注意：最外层电子一个
最外层电子的金属原子<4，挥发性电子，化学性质活泼的元素的化学性质取决于。
非金属元素最外层电子的原子数≥4时，容易得到电子，化学性质活泼。 8的惰性气体元素的原子的最外层电子
（他有两个），结构稳定，稳定的性质。
7，书写化学方程式的??原则：（1）客观事实;②遵循法律的保护质量
写化学方程式的??步骤：“写”，“匹配”，“注意事项”。
8，代表的pH值 - PH值
说明：（1）PH = 7的溶液为中性，PH值 7，使溶液呈碱性。
（2）PH值越接近0，更酸性; PH值接近的值14，较??强的碱性; PH值接近的值7，更弱的酸溶液中，碱性，且越接近中性。
9，金属活性序列表：
（钾，钙，钠，镁，铝，锌，铁，锡，铅，氢，铜，汞，银，铂，金）
说明：（1）的左侧的金属活性越强，和左侧的金属可以被替换的金属盐溶液中的金属从右侧满分
（2）排在左侧的金属的氢，可以被取代从酸，氢;不受氢的权利。热闹的
（3）三种金属钾，钙，钠，它们直接反应在溶液中的水取代氢
10，物质的结构如下：
11化学符号的含义和写作：（1）的化学符号的意义：一个符号的元素：①代表一个元素;②表示的元素的原子。
B?。化学式：5:00第（1）款的知识点指出
C。离子符号：表示离子和离子充电。
D。的化合价符号：表示的元素或基团的原子的化合价。的
符号前面的数字（未数字）价符号，只说的符号的意义的组合物中的颗粒的数目。
（2）书写化学符号表示的原子的元素符号
B。表示分子的化学式表示
C。表示离子的离子符号
D。价态表示：价符号
注：原子，分子，离子，粒子数超过“1”，只能添加在前面的符号，不能被添加在其他地方。
12，之间的关系的原子，分子，离子，元素和物质（纯和混合物）：
13
14系统气体生成装置和收集装置：
发生的设备
收集装置
固体+固体
固体+液体]
简单的装置，固体+液体引流方法上空气法案
15，在实验室生产的三种气体，它们之间的区别：
气体
独特的空气法案“
上下行氢（H2），二氧化碳（CO2），氧气（O2）
医药高锰酸钾（高锰酸钾）或过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（MnO2）
固体（固体）]或[固+液锌片（Zn）及盐酸酸（HCl）或稀释硫酸（H2SO4）
固体+液体石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）
固+解决方案]在
反应中的原则2KMnO4 == K2MnO4 +二氧化锰
+ O2↑
2H2O2 ==== 2H2O + O2↑锌+ H2SO4 = ZnSO4的+ H2↑
锌+2氯化氢=氯化锌+ H2 ↑
碳酸钙+2盐酸=氯化钙+ H2O + CO2↑
仪器设备P36图2-17（如14 A）
或P111。 6-10（14 B或C）P111图6-10
（如14 B，或C）P111。 6-10
（如14 B，或C）
考试与火星的木条，他的集气瓶，木复苏氧;以外的氧气点燃木，伸入瓶子，瓶火焰木，淡蓝色的火焰熄灭，石灰澄清变得混浊，如果浊度CO2气体是氢气通入。
收集方法①排水法（不易溶于水）②瓶了空气放电法（比空气重）①排水法（不溶于水）2瓶向下排空气法（密度比空气 / a>
（比空气重）的空气法案“（不带排水收集）
）①瓶起来的一套行体验充满
（经验纯净）与火星的木，平气瓶口，木复苏，氧气是完整的或不完整的封锁的设置全氢试管口，用大拇指靠近火焰，取出拇指点火
如果“弹出”的一声，纯净的氢气，如果尖锐的爆鸣声，氢气不纯燃烧木材，扁平的集气瓶口，如果火焰熄灭，充满否则不完整的
放在被放倒放
注意①检查装置放在密闭
（当一种药物采取以下讲究）
②管口稍倾斜（防止小水珠凝结在试管口，放入试管在试管的底部破裂）
③加热均匀加热，应该是第一次使试管中，然后集中在药品部分加热。
④引流方法收集第一抽出管道撤退酒精灯（以防止水的逆流，在水箱中，使管子破裂）①检查装置的气密性
②长颈漏斗口插入后的氧下表面;
③点燃氢气前，必须测试纯度氢的气体（空气，氢气量达到4％-74.2％的总体积，点燃爆炸。）①检查装置的气密性
②颈漏斗嘴插入的表面下
③不能用排水法收集
16日，一些重要的常见气体的性质（物理和化学性质）
物质物理性质
（正常条件下）的化学性质使用
氧
（O2）是一种无色，无味的气体，是不容易的，易溶于水，密度比空气
（稍大1）C + O2 == CO2（发出白光，放出热量）
1，对呼吸
的炼钢
3，
（注：O2可燃气体保护焊，但不易燃，不易燃烧）
②S + O2 == SO2（空气 - 淡蓝色的火焰
火焰;氧 - 紫蓝色火焰）
③4P + 5O2 == 2P2O5（产生白色烟雾，生成白色固体P2O5）
④3FE + 2O2 ==四氧化三铁（剧烈燃烧，产生的火花，并放出大量的热，生成黑色固体）
⑤蜡烛在氧气中燃烧，一道白光，放出氢气热
（H2）是一种无色，无味的气体，不溶于水，密度比空气大，是最轻的气体。 ①可燃性：
2H2 + O2 ==== 2H2O
H2 + Cl2的==== 2HCl的填充空气，飞行船（密度比空气大）
2氨，盐酸<BR / 3，气焊，气割（易燃），提取金属（减少）
②恢复：
H2] +氧化铜===铜+ H2O
3H2 + WO3 === W + 3H2O
3H2 + Fe2O3的== 2FE + 3H2O
二氧化碳（CO2），是一种无色，无味的气体密度大于空气，能溶解于水，固体CO2称为“干冰”。 CO2 + H2O == H2CO3（酸性）
（H2CO3 === H2O + CO2↑）（不稳定的）
用于灭火（应用非易燃，不支持燃烧的性质）</ 2，饮料，化肥和纯碱
CO2 +的Ca（OH）2 ==碳酸钙↓+ H2O（确定CO2）
CO2 + 2NaOH ==碳酸钠+ H2O
>氧化性：CO2 + C = 2CO
碳酸钙==的CaO + CO2↑（工业CO2）
一氧化碳（CO）是无色，无味的气体密度比空气略小，不溶性于水，有毒气体（1）易燃性：2CO2 2CO + O2 ==
（火焰是蓝色的，并放出大量的热，可用于气体燃料）燃料
2，金属冶炼/>②还原：
有限公司+氧化铜===铜+ CO2的
3CO + WO3 === W + 3CO2
3CO + Fe2O3的== 2FE + 3CO2
（与血液中的血红蛋白结合，破坏血液中的氧的能力）
解决问题的能力及说明：
首先，国会应该帮助开始塑造的保护解决问题的能力：看颜色，看他的状态，观察其变化，初代的经验，所积累的经验。
1，共用颜色的物质：气体的大部分是一种无色，最的固体化合物是白色的，大多数的溶液无色。
一些特殊的材料颜色：
黑色：二氧化锰，氧化铜，四氧化三铁，C，硫化物（硫化亚铁）
蓝：硫酸铜？ 5H2O和Cu（OH）2，CuCO3含Cu2 +的解决方案
液态固态O2（淡蓝色）
红色：铜（亮红），氧化铁（红褐色），红磷（暗红色）
黄色：硫磺（单质S），含Fe3 +的解决方案（棕色）
绿色：硫酸亚铁？ 7H2O解决方案，含Fe2 +（浅绿色），碱式碳酸铜物[Cu2（OH）2CO3]
无色气体：N2，CO2，CO，O2，H2，CH4
彩色气体的Cl2（黄绿色），NO2（红棕色）
刺激性气味的气体：NH3（气体使湿润的pH试纸变成蓝色），SO2
臭鸡蛋气味：H2S
3，共同的判断：
①白色沉淀物不溶于稀硝酸或酸的物质：硫酸钡氯化银（这两种物质）
②蓝色沉淀物的Cu（OH）2，CuCO3
（3）红棕色沉淀的Fe（OH）3
的Fe（OH）2白色絮状沉淀，但沉淀在空气中很快变成灰绿色，然后转身成Fe（OH）3红褐色的沉淀物...... />④沉淀物，可溶于酸和气体（CO2）发布：不溶性碳酸盐
⑤沉淀，可溶于酸，但没有气体释放：不溶于碱
酸和相应的酸的氧化物触头：
（1）酸性氧化物和酸与碱的盐和水：
CO2 + 2NaOH ==碳酸钠+ H2O（H2CO3 + 2NaOH ==碳酸钠+ 2H2O）
SO2 + 2KOH == K2SO3反应+ H2O
H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH ==硫酸钠+ H2O
H2SO4 + 2NaOH ==硫酸钠+ 2H2O
②酸性氧化物与水反应生成相应的酸：（元素相同价）
CO2 + H20 == H2CO3 SO2 +
SO3 H2O == H2SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3
（描述的酸性氧化物气体可以使湿润的pH试纸变为红色）</ 5星，碱金属和碱土相应的氧化物接触：
①碱性氧化物和碱可以与酸反应形成盐和水：
CuO的2HCL ==氯化铜+ H2O
的Cu（OH）2 + 2HCl的==氯化铜+ 2H2O
的CaO + 2HCl的==氯化钙+ H2O
的Ca（OH）2 + 2HCl的==氯化钙+ 2H2O
②碱性氧化物与水发生反应，生成相应的基础：（生成的基础必须是易溶于水，否则此反应不能发生）
K2O + H2O == 2KOH的Na2O + H2O /> == 2NaOH <BR，宝+ H2O ==的Ba（OH）2的CaO + H2O ==的Ca（OH）2
③相应的氧化物和水不溶性碱加热分解：
镁（OH）2 ==氧化镁+ H2O的Cu（OH）2 ==氧化铜+ H2O
2FE（OH）3 ==氧化铁+ 3H2O 2AL（OH）3 ==氧化铝+ 3H2O
解决方案实验标题：看题目要求是什么，做什么，这样做的目的是什么。
（一）实验所用气体的要求是比较纯的，具体的方法来消除常见的杂质：
（1）除水蒸气可用：浓流酸，碱石灰，固体氯化钙，无水硫酸铜（和可以水蒸汽，检查其它
质量的色彩从白色→蓝色），石灰等的存在下的
②在除了二氧化碳可用：澄清石灰（测试是否杂质在CO2） NaOH溶液，
KOH溶液，碱石灰等的
AgNO3溶液（测试是否杂质盐酸），石灰，
NaOH溶液，③在除了HCl气体是可用的： KOH溶液
除了的气体杂质的原则：与吸收的杂质或反应的物质与杂质，但不与活性成分的吸收或反应，或生成一个新的杂质。
（b）实验注意：
①防爆炸：点燃可燃气体（如H2，CO，CH4）或CO，H2还原CuO，Fe2O3在测试气体的纯度。的
②防暴沸：稀释浓硫酸，浓硫酸倒入水中，水不能被倾入浓硫酸。时的
③抗中毒的有毒气体（如：CO，SO2，NO2）的性质实验，在
罩的;要注意的废气处理：CO燃烧它
SO2，NO2，用碱液吸收。
④防倒吸：准备供暖和排水法收集气体时，要注意的Lights-Out为了。
（c）中常见的意外处理：
①该酸涓滴该表并用NaHCO 3冲洗;碱流动到表中，用稀乙酸洗涤。上
②接触到皮肤或衣物：
Ⅰ，酸先用水冲洗，然后3 - 5％的碳酸氢钠水;
Ⅱ，碱用清水洗净，然后涂有硼酸;
Ⅲ，浓硫酸，应擦净一块抹布，然后Ⅰ步骤。
（D），下列情况除外：
1系统O2的杂质：水蒸气（H2O）
2，盐酸和锌颗粒H2除了常见的实验室制备的气体杂质杂质：水蒸气（H 2 O），将氯化氢气体（盐酸，盐酸酸雾）（用稀硫酸没有这种杂质）
3，系统CO2除杂质：水蒸气（H 2 O），氯化氢气体（ HCl）的
另外的水蒸气试剂：浓流酸，氯化钙固体，碱石灰（主要成分是NaOH和CaO），生石灰，无水硫酸铜（及可能测试是否在水蒸汽中的杂质，
颜色从白色→蓝色）添加试剂的HCl气体：AgNO3溶液（可以检查中的杂质存在的HCl），澄清石灰水，NaOH溶液（或固体），KOH溶液（或固体）
[石灰，碱石灰反应HCl气体
（e）项，常用的实验方法来验证某些气体的混合气体中含有
CO的验证方法：（先确认是否混合气体CO2，是第一个摆脱）
燃烧的混合气体通入的CuO，然后通过热气体混合物的CuO导致澄清石灰。现象：黑色的氧化铜变成红色，澄清石灰水变浑浊。
2，H2的身份验证方法：（先确认是否有混合气体中的水分，第一个摆脱）
混合气体燃烧的CuO，然后在热氧化铜混合气体进入含无水硫酸铜。现象：黑色的氧化铜变为红色，并且无水硫酸铜变成蓝色。
3，CO2的验证方法：澄清的混合气体通入石灰水。现象：澄清阴天石灰水。
（F），因为含有碳氢化合物的两个元素设计实验
尝试设计一个实验证明蜡烛。
实验程序，实验现象的结论
1烧杯内壁干燥，洁净的烧杯中，上面的火焰点燃蜡烛的小水滴产生的蜡烛证明
②氢在上面的蜡烛火焰覆盖了蘸有，澄清石灰烧杯，澄清阴天石灰水证明蜡烛碳
尝试设计一个实验证明CO2不支持燃烧和密度比空气的性质。结论图
实验步骤实验现象的两个梯子架上的蜡烛，这架烧杯中（如图），点燃一支蜡烛，然后沿烧杯壁倾倒CO2加强蜡烛的第一关，上后关闭。证明CO2不支持燃烧和密度比空气自然
三种类型的计算问题解决方案：
计算问题：①计算（元素和溶质的质量分数）
②根据化学方程式计算
③①和②的两种混合在一起以计算
（a）中，在溶液中的溶质的质量分数的计算
溶质的质量分数=╳100 ％
（b）中的质量分数的元素的化合物（纯物质）在计算中的一个元素的质量分数
=╳100％
（三
化合物的质量分数），在该混合物中的化合物的质量分数计算=╳100％
（4），计算的元素的质量分数的混合物的质量分数
（五）=╳100％
：质量分数的中的元素的化合物的质量分数元=化合物的质量分数╳解决问题的能力
适度的要求：看清题目要问什么什么的，先写化学方程式化学方程式。找到解决这个问题的公式。
2，根据化学方程式的??求解步骤如下：
（1）设置数量不详的
②写出正确的化学方程式
③相对分子质量的相关材料，量的未知量
④名单比例解决
⑤A.
追问滚蛋