中和反应热的测定

Question

如题所述

Answer 1

中和反应热的测定如下：

1、反应原理：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)  ΔH=-57.3 kJ·mol-1。通过测定一定量的酸、碱溶液在反应前后温度的变化，计算反应放出的热量，由此得中和热。

2、实验用品：大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL)、环形玻璃搅拌棒、量筒（50 mL)两个、温度计、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、盐酸（0.50 mol·L−1）、氢氧化钠溶液（0. 55 mol·L−1）。

3、实验说明：中和热的测定实验中，NaOH溶液的浓度稍大于盐酸的浓度是确保HCl反应完全。若采用的酸、碱浓度相等，可采用碱体积稍过量的方法达到这个目的。要提高反应热测定的准确性，应注意快（实验操作要快，尽量减少热量散失）、准（准确测量液体温度和液体体积）、稀（浓度不宜过大，避免稀释放热，也要避免浓度过小）。

4、注意事项：要使用同一支温度计，温度计的水银球要完全浸入溶液中，读出变化过程中的最高温度。环形玻璃搅拌棒不能用铁丝代替，若用铁丝代替，会因铁丝与酸反应放出热量，且铁丝传热快而使测试结果不准确。对于定量实验，需重复实验步骤，取3次实验数据的平均值，但相差太大的数据应舍弃。

反应热答题规范指导

1、用“焓变(ΔH)”表示反应热时，ΔH>0表示吸热，ΔH<0表示放热，因而，ΔH后所跟数值需要带＋、－符号。

2、描述反应热时，无论是用“反应热”、“焓变”表示还是用ΔH表示，其后所跟数值需要带正负符号。

3、由于中和反应和燃烧均是放热反应，表示中和热和燃烧热时可不带负号。