电极电势的能斯特方程是描述电极电势与溶液中离子浓度之间关系的方程。
能斯特方程可以表示：E=E°+(0.0592/)log([Ox/Red]
其中：E为电极电势、E°为标准电板电势、n为电了转移的电子数、[Ox]为氧化物的浓度、[Red]为还原物的浓度
能斯特方程描述了电极电势与溶液中各种离子浓度之间的关系。通过测量电极电势的变化，可以推断溶液中各种离子的浓度。能斯特方程在电化学研究中被广泛应用，可以用于确定化学反应的平衡常数、反应速率等。
在电化学中，能斯特方程用来计算电极上相对于标准电势而言的指定氧化还原对的平衡电压。
能斯特方程只有在氧化还原对中两种物质同时存在时才有意义。
这一方程把化学能和原电池电极电位联系起来，在电化学方面有重大贡献，故以其发现者德国化学家能斯特命名，能斯特曾因此获1920年诺贝尔化学奖。
应用这个方程时应注意：
1、方程式中的［氧化型］和［还原型］并不是专指氧化数有变化的物质，而是包括了参加电极反应的其他物质。
2、在电对中，如果氧化型或还原型物质的系数不是1，则［氧化型］或［还原型］要乘以与系数相同的方次。
3、如果电对中的某一物质是固体或液体，则它们的浓度均为常数，可认为是1。
4、如果电对中的某一物质是气体，它的浓度用气体分压来表示。
5、能斯特方程只能在氧化还原对中两种物质同时存在时才有意义。
能斯特方程是用于计算的电化学电池的电压或找到的浓度的细胞的组件之一。这里看看能斯特方程和如何将它应用到解决问题的一个例子。能斯特方程Ë电池=E0细胞-（RT/NFLNQË细胞=非标准条件下的电池
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