高一化学元素周期表的推断题，紧急，马上评最佳答案

Question

有A、B、C、D四种短周期元素,原子半径大小顺序为：D>A>B>C，已知：一。C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D原子的核外电子数比C原子的核外电子数多4；二。B、C两元素在周期表中位置相邻且B和C所构成的阴离子电子总数为32；三。A元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HxAOy，其分子中A的原子核外电子数比氢氧的电子数之和少16。HxAOy的相对分子质量比A的气态氢化物的相对分子质量多64。 回答1写出元素符号A_______,B________,C________2写出化合物BC2与水反应的化学方程式：________________________________3A、D两元素组成化合物的电子式为__________________________________

Answer 1

一、C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，根据最外层电子数排列规则2 8 8，所以该元素最外层电 子数排列必为2 6，即C为氧“O” D原子的核外电子数比C原子的核外电子数多4；所以D的核外电子数为8+4=12，即D为镁“Mg”二。B、C两元素在周期表中位置相邻且 原子半径大小顺序为：D>A>B>C，所以B为氮“N”三。A元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HxAOy，氧化物能形成水化物的在高一教学范围内只有碳 或硫。再根据后面的条件推理得出A为硫“S” 1、写出元素符号A___S____,B____N____,C____O____2、写出化合物BC2与水反应的化学方程式 3NO2+H2O==2HNO3+NO3、A、D两元素组成化合物的电子式为 如果没记错的话应该是这样的

Answer 2

C原子的最外层电子数是次外层的3倍,所以C是氧元素。
因为D原子的核外电子数比C原子的核外电子数多4，所以D是镁元素。
因为B,C两元素在周期表中位置相邻,且B,C所构成的阴离子电子总数为32，所以B是N,构成的阴离子是含32个电子的NO3-。
A元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HxAOy，y其分子中A的原子核外电子数比氢氧的电子数之和少16。因为在分子中A的核外电子数只能是8或18。所以核外电子数：8=x+8y-16或18=x+8y-16。如果是前者，那么A就只能是碳元素，但因为HxAOy的相对分子质量比A的气态氢化物的相对分子质量多64，所以碳元素不符合条件。因此有x+8y-16=18.再根据题目条件可以推断出A是S.H2SO4相对分子质量比H2S多64。
所以A:S B:N C:O D:Mg
化合物BC2与水反应的化学方程式:3NO2+H2O=2HNO3+NO
A,D两元素组成的化合物是MgS.镁元素是Mg2+,硫元素是S2-.本回答被网友采纳

Answer 3

A为S，B为N，C为O，D为Mg,剩下的答案不好写，你自己写吧，ABCD4种物质给你了，应该能做出来了吧.

Answer 4

1、A:S，B:N，C:O
2、2NO2+H2O=2HNO3+NO
3、MgS的电子式。