高一化学推断题求解答

Question

如题所述

Answer 1

根据元素周期律可知，金属没有负价，非金属一般既有正价又有负价，但O、F两元素无正价。
所以A为O（无正价，负价为2） B为S（有负2价和正6价）
C为Be（正2价，半径比E小） D为Al(只有正3价） E为Mg(只有正2价，半径比C大）
剩下的自己做吧

Answer 2

A的化合价为-2价，推测为O元素。

B的化合价为-2、+6价，推测为S元素。

C化合价为+2价，推测为IIA族元素。由于其原子半径小于S原子而大于O原子，应该为Be原子。

D化合价为+3价，推测为IIIA族元素。由于其原子半径大于S原子，应该为Al原子。

E化合价为+2价，推测为IIA族元素。由于原子半径大于Al原子，应该为Mg原子。

答案：

（1）C在周期表中位置是：第二周期IIA族。

（2）B原子电子式为，D简单离子电子式为，见图。

（3）单质M为O3。

（4）电子式表示A与E形成化合物过程：见图。

（5）A、B、D、E简单离子半径由大到小顺序为：S2->O2->Mg2+>Al3+。

Answer 3

此题的突破口实际在第3小问，短周期元素单原子分子的话电子数不可能这么多，双原子分子的话12号元素是Mg，也不正确，故题中所指的是O3分子，1mol恰好有24mol电子。
我所推理的元素，从左到右依次是：O、S、Be、Al、Mg
此题中我真正纠结的是C原子的半径反常现象，我推测是Be的依据是它的半径是比O大的，如果是Mg的话，就比B原子半径要大了。
元素都推出来了，题目还有问题的话，欢迎追问。

Answer 4

看不懂啊，高中与初中果然不是一个档次的，难啊。