对于最小吉布斯自由能原理的理解问题。 （大学化学）

Question

G<0 反应为自发过程G=0 反应平衡G>0 反应为非自发过程 在等温等压环境，不做体积功的前提下，任何自发过程总向着自由能减小的方向进行，当反应平衡时，G=0 G值降到最低。 提问：自由能作为状态函数，应该能像焓变一样理解？ 这里的自由能值，说的应该是绝对值/? 还是觉得不好理解。请高手按照自己的理解解释下这个原理。加分~~！

Answer 1

我是高三的，这是参加化学竞赛学得的。吉布斯自由能是判断一个反应能否自发进行的标准，公式是G=△H-T△S，其中△H是焓变，T是温度，△S是熵变，当G＜0　，该反应能自发进行，但又是一个反应其G＜0，却很难进行，这只是因为缺少必要条件，比如说催化剂等，来加快反应速率。当G＞0，这个反应永远也不可能发生，因此以后研究一个反应，当G＞0，这个反应就没有必要研究！！望能帮助你！！

Answer 2

你可以用理解焓变的方法去理解这个自由能，G=H-TS，其实这些函数都是一些状态函数，所以自由能当然也可以用理解焓变的方法去理解。自由能值不是绝对值，但是他是大于零的值。在绝对零度的条件下，G=0。你那个原理说的应该是自由能变，而不是自由能。本回答被网友采纳

Answer 3

高中可能讲得没这么具体吧，建议你借本无机化学来看下化学热力学基础一章 实际上，人们实验和数据设定了各物质标准状态(298.15K,10^5Pa)下的“标准准摩尔生成自由能”G(有几个下标和上标，写不出来) 对于某个反应比如 2H2+O2=2H2O, 先查表，查出H2,O2,H2O,各自的"标准准摩尔生成自由能"G，然后生成物的G的和减去反应物的G的和（就像计焓变一样），得到该反应的“自由能变”△G，再以这个△G的正负关系去判断该反应是否能进行。 所以你问这个“自由能”值指的是“自由能变”△G，是要查表再计出来的。

Answer 4

有条件限制，在等温等压不做非体积功的条件下，系统到达稳定平衡态时，吉布斯自由能最小。因为在等温等压条件下，一个化学反应自发的从吉布斯自由能大的状态向吉布斯自由能小的状态进行。