化学问题

Question

实验室常用燃烧的方法测定有机化合物的组成，现取1.6g某种有机物在足量氧气中充分燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则该有机物化学式为

Answer 1

有机物化学式为：CH4。

具体解析：第一，根据质量守恒定律得到参加反应的氧气质量为：4.4g+3.6g-1.6g=6.4g；

第二，计算出二氧化碳中氧元素的质量：32/44*4.4g=3.2g，

碳元素的质量：4.4g-3.2g=1.2g；

生成的水中氧元素的质量：16/18*3.6g=3.2g，

氢元素的质量：3.6g-3.2g=0.4g；

生成物中氧元素质量共：3.2g+3.2g=6.4g，

反应物中共含有氧元素6.4g，所以有机物中不含有氧元素；

第三，设有机物为CxHy，有机物中含碳元素的质量：4.4g-3.2g=1.2g，氢元素的质量：3.6g-3.2g=0.4g，

所以有机物化学式为：CH4。

Answer 2

亲，这题不难

首先通过4.4gCO2求出C的质量 4.4*12/44=1.2g

然后3.6g水求出H的质量，3.6*2/18=0.4g

因为1.2+0.4=1.6，所以不含氧元素。

n（C）=1.2/12=0.1mol
n（H）=0.4/1=0.4mol

所以n（C）：n（H）=1:4

因此化学式就是CH4来自：求助得到的回答

Answer 3

化学式: 有机物+氧气=二氧化碳+水
质量: 1.6g 4.4g 3.6g
可以得出化学式配比为: CH4+2O2---CO2+2H2O
即得出:该有机物为:CH4

Answer 4

4.4g二氧化碳含碳 4.4g*12/44=1.2g
3.6g水含氢 3.6g*2/18=0.4g
根据质量守恒定律，不含氧元素
碳氢元素的原子个数比为 （1.2g/12):(0.4g/1)=1:4
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