对于pv=nrt中的R，应对高考需要注意的知识

Question

如题所述

Answer 1

PV=nRT
1，是对于理想气体的方程，对于液体等不适合，在压强为几个大气压以下时，各种实际气体近似遵循理想气体状态方程，压强越低，符合越好，在压强趋于零的极限下，严格遵循。
2，关于R ，当时标况下是8.314，其他情况不须记，因为如果有计算，或者告诉你，或者可以抵消。
只要记住这个关系式，就可以灵活转化为（一下不须记，不然就是负担）
以A、B两种气体来进行讨论。

（1）在相同T、P、V时：

根据①式：nA=nB（即阿佛加德罗定律）

摩尔质量之比=分子量之比=密度之比=相对密度）。若mA=mB则MA=MB。

（2）在相同T·P时：

体积之比=摩尔质量的反比；两气体的物质的量之比=摩尔质量的反比）

物质的量之比=气体密度的反比；两气体的体积之比=气体密度的反比）。

（3）在相同T·V时：

摩尔质量的反比；两气体的压强之比=气体分子量的反比）。追问

理想气体——如何判断（题目中会直接提示吗）？

Answer 2

　　PV=nRT
1，是对于理想气体的方程，对于液体等不适合，在压强为几个大气压以下时，各种实际气体近似遵循理想气体状态方程，压强越低，符合越好，在压强趋于零的极限下，严格遵循。
2，关于R ，当时标况下是8.314，其他情况不须记，因为如果有计算，或者告诉你，或者可以抵消。
只要记住这个关系式，就可以灵活转化为（一下不须记，不然就是负担）
以A、B两种气体来进行讨论。

（1）在相同T、P、V时：

根据①式：nA=nB（即阿佛加德罗定律）

摩尔质量之比=分子量之比=密度之比=相对密度）。若mA=mB则MA=MB。

（2）在相同T·P时：

体积之比=摩尔质量的反比；两气体的物质的量之比=摩尔质量的反比）

物质的量之比=气体密度的反比；两气体的体积之比=气体密度的反比）。

（3）在相同T·V时：

摩尔质量的反比；两气体的压强之比=气体分子量的反比）。

Answer 3

PV=NRT，这是理想气体状态方程：

这个方程有4个变量：p是指理想气体的压强，V为理想气体的体积，n表示气体物质的量，而T则表示理想气体的热力学温度；还有一个常量：R为理想气体常数。可以看出，此方程的变量很多。因此此方程以其变量多、适用范围广而著称，对常温常压下的空气也近似地适用。

值得注意的是，把理想气体方程和克拉伯龙方程等效是不正确的。一般克拉伯龙方程是指描述相平衡的方程dp/dT=L/(TΔv)。尽管理想气体定律是由克拉伯龙发现，但是国际上不把理想气体状态方程叫克拉伯龙方程。

Answer 4

针对高考这里边的r应该只知道它是个常数，认为是8.314就够了，没有太多的要求。追问

依据呢？

追答

这么说吧，高考还真是用不到。 R=NK，并且R的浮动范围很小，并且对于任何理想气体，这个数都是定制。

追问

8.314——高考不需要这个？

追答

是只需要这个，8.314仅此而已。

追问

还得有题目提示在“标况”下吧！

追答

标况？貌似不需要，只要是理想气体就行，你为什么对这个8.314这么执着呢？