关于高一的 电能转化为化学能这一章节的很多问题！

Question

最近学习电能转化为化学能之一章节，就是由原电池和电解池什么的，老师讲了半天我都是一知半解，题目也不会做
问题:
主要是电解原理不理解，和电子的走向电流方向。

还有那些电解反应的原理是什么？

总反应怎么书写？过程是什么？

题目都怎么做？

Answer 1

电解池
与电源的正极相连的是阳极，发生氧化反应，失去电子；与电源的负极连接的是阴极，发生还原反应，得到电子。其实电子的走向是最简单的，你就把电解池看成一个电源连接着一个用电器，在电池上电子从负极流出，流向正极，所以，电子从阴极流入，从阳极流出，但是电子是不会在溶液中流动的，在溶液中是阴阳离子的移动。
放电顺序：
阳极：先看电极，若不是惰性电极（金属活动性顺序表Ag后的都是，不包括银，石墨也是惰惰性电极），就是电极放电，比如阳极的电极是Ag片，阳极的电极反应式就是Ag→Ag+ + e-；若电极是惰性电极，那就看溶液中的离子，其放电顺序是S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-,一般来说溶液都是指水溶液，所以就到氢氧根离子就可
阴极：阴极的电极永远都不会放电，比如阳极是CU，阴极是FE，是铜放电而不是FE放电，只是看溶液中的离子放电，一般都是阳离子，放电顺序是
Ag+＞Cu2+＞H+，就是金属活动性顺序表倒过来，而且水溶液中只是考虑H+往后的，他以前的都不考虑

电解池的反应可以说是原电池的逆反应，原电池的反应都是可以自发进行的，而电解池的反应是不能够自发进行的，要是能自发进行的话就不用通电了是吧

举个例子，先说一个原电池的例子，FE 和CU分别做电极，电解质溶液是硫酸铜溶液，这个很简单，Fe做的是负极，Cu做的是正极，负极：Fe→Fe2+ +2e- 正极：Cu2+ + 2e-→Cu，Fe片逐渐溶解，Cu片上又析出Cu。我改一下，如果让Fe连接电源的正极，Cu连接电源的负极，那这就是电解池了，现在是Fe做了阳极，因为它连接了电源的正极，Cu做的是阴极，所以现在的电极反应是，阳极：Fe→Fe2+ + 2e- 阴极：2H+ + 2e-→H2↑，根据我前面说的那些，Fe属于非惰性电极，所以是Fe放电，而阴极上是考虑溶液中的阳离子，H+后的金属溶液中都没有，所以就只能是H+放电了。
再改一下，电源正极连接Cu，电源负极连接Fe，现在就是Cu做阳极，Fe做阴极，所以电极反应是 阳极：Cu →Cu2+ 2e- 阴极：2H+ + 2e-→H2↑，Cu同样属于非惰性电极，所以阳极的Cu放电，阴极同样是考虑溶液中的离子，跟上一个一样的解释，现在明白了吗?

还有不会的再问我，这些是我自己打的，不是从别的地方抄的，好好想想，不会再问

Answer 2

电解池与原电池有什么区别？（正负极、阴阳极；氧化反应、还原反应；电荷移动规律）`（1）能量转化形式： （2）电极材料名称：（3） 电极反应：（4） 反应的异同点：氧化还原反应（自发与非自发） 板书 酸碱盐溶液的电解规律 酸碱盐 电极反应式 电解反应式 PH变化 （A）硫酸溶液 阳：阴： 减小 （B）盐酸 阳：阴： 增大 （C）氢氧化钠 阳：阴： 增大 （D）硫酸钠 阳：阴： 不变 （E）氯化钠 阳：阴： 增大 （F）硫酸铜 阳：阴： 减小 （G）氯化铜 阳：阴： ----- 从以上表可以看出，用惰性电极电解酸、碱、盐的水溶液时，其基本规律是：1． 电解无氧酸或无氧酸的中等或不活泼金属盐溶液时，相当与溶质本身被分解。如（B）、（F）、（G）。2． 电解强碱、含氧酸或含氧酸的强碱盐溶液，相当与电解水。如（A）、（C）、（D）。3． 电解不活泼金属或中等活泼金属的含氧酸盐溶液，生成金属、含氧酸和氧气。如：（F）。4． 电解活泼金属的无氧酸盐溶液，生成氢气、碱和金属单质。如（E）。 PH值的变化：（1） 析氢吸氧（2） 电解：（一）阴极出氢气，阳极不出氧气（二）阴极不出氢气，阳极出氧气（三）阴极出氢气，阳极出氧气，电解水。 板书 二．电解原理的应用（一） 电解饱和食盐水 (-) (+) 阴极（Fe） 阳极（C）NaCl === Na+ + Cl-H2O=== H+ + OH-阳极：Cl- 、OH-阴极：Na+、H+放电能力：Cl->OH-;H+>Na+阳极：2Cl- -2e === Cl2(氧化反应)阴极：2H+ + 2e == H2(还原反应)现象：两极均产生气体，阳极气体有刺激性气味，能使淀粉碘化钾试纸变蓝，两极滴加酚酞，发现阴极区酚酞变红。 解释 阴极：由于氢气的产生而破坏了阴极区水的电离平衡，使氢氧根离子浓度增大，生成氢氧化钠，所以滴加酚酞显红色。 板书 总反应方程式：2NaCl + 2H2O === 2NaOH + H2 + Cl2 (阴极区)（阴极）（阳极） 简介 设备：立式隔膜电解槽 阳极：金属钛或石墨 阴极：铁丝网（附在一层石棉绒）阳极室 阴极室隔膜作用：氢氯混合易爆炸、氯气与碱发生反应。氢氧化钠、氯化钠的分离：加热蒸发，析出氯化钠晶体（重结晶）流程：溶盐、精制、电解、提纯。 板书 （二）铝的冶炼 介绍 铝是地壳含量最多的金属元素，又是用途很广的金属，但是由于他是较活泼的金属，自然界没有单质铝存在，很难制取他。用钠还原氧化铝，成本很高，不能大量生产，1886年，青年科学家霍尔发明了用电解法制铝以后，才大量生产铝。 板书 基本原料：铝土矿（Al2O3）纯氧化铝 熔点： 2045 难熔化助熔剂：Na3AlF6电解槽：长方形，外面是钢壳。内村耐火砖 碳作槽池（阴极）、两个碳快作阳极。阴极：4Al3+ + 12e === 4Al阳极：6O2- - 12e ==== 3O2总反应方程式：2Al2O3=== 4Al + 3O2C + O2 === CO2液态铝的密度大于熔融冰晶石-氧化铝的密度，沉于槽底，定期取出。 板书 （三）电镀：应用电解的原理在某些金属表面镀上一层其他金属或合金的过程。 目的：使金属增强抗腐蚀的能力，增加美观和表面硬度。 实验 （-） （+） 阳极：Zn -2e === Zn2+ Fe Zn阴极: Zn2+ + 2e === Zn ZnCl2 ZnCl2 电镀的结果：阳极的锌不断溶解，阴极的锌不断析出，且减少和增加锌的质量相等。电解质溶液氯化锌的浓度不变。阴极：待镀物件阳极：镀层金属电解质：镀层金属盐特点：阳极本身也参加了电极反应（失电子溶解） 介绍 铜的精炼。本回答被网友采纳

Answer 3

电子的流向看电流，与电流方向相反。在外电路，电子由负极流向正极。在电解池，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极。在原电池里，阳离子移向正极，阴离子移向负极。
电解的原理主要是看放电顺序。这些，书上有的，是基本问题。

Answer 4

其实不需要记那么多，我高中学那一章的时候自己就只总结了一条，然后就可以弄明白和学好原电池和电解池的原理了。就是：把原电池与电解池看成是一个闭合电路，原电池本身就是供电的电源，电解池有外电源，他们的电源都是负极失电子（原电池此时是还原剂在此失电子，电解池此时是氧化剂在此得电子）、正极得电子（……），这样就可以用氧化还原的知识来解决了，以及离子的移动方向都可以明晓了。其中的道理希望你反复揣摩！

Answer 5

原电池和电解池最简单的区别方法是 看有没有电源 有电源作用说明是电解池
电子从负极流向正极 电流则相反 正极发生氧化反应 负极发生还原反应
阴极发生还原反应 阳极发生氧化反应 正极与阳极相连 负极与阴极相连
点解反应原理就是一些离子方程式 书认真看一下就好 还有挺多东西的 打字没办法啊 请原谅