急求中考化学专题复习教案《酸碱盐的溶解性及颜色》，最好要详案，教学环节齐全的，谢谢

Question

教学重点：七沉淀（氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁、碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡、氯化银）两气体（二氧化碳、氨气）
三颜色（铁、铜、高锰酸钾）

Answer 1

氧化反应：

　　1、镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO 白色信号弹

　　现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末

　　2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4

　　现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体

　　注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

　　3、铜在空气中受热：2Cu + O22CuO现象：铜丝变黑、用来检验是否含氧气。

　　4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O3

　　现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

　　5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O 高能燃料

　　现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。

　　6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O22P2O5 证明空气中氧气含量

　　现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。

　　7、硫粉在空气中燃烧： S + O2SO2现象：

　　A、在纯的氧气中

　　发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

　　B、在空气中燃烧

　　（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。

　　8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2

　　现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊

　　9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO

　　10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO22CO（是吸热的反应）

　　11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO2

　　现象：发出蓝色的火焰，放热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。

　　12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：

　　CO2 + H2O===H2CO3　　现象：石蕊试液由紫色变成红色。

　　注意：酸性氧化物＋水→酸

　　如：SO2 + H2O=== H2SO3　　　SO3 + H2OH2SO4

　　13、生石灰溶于水：CaO + H2O=== Ca(OH)2（此反应放出大量的热）

　　注意：碱性氧化物＋水→碱

　　氧化钠溶于水：Na2O + H2O==2NaOH

　　氧化钾溶于水：K2O + H2O=== 2KOH

　　氧化钡溶于水：BaO + H2O === Ba（OH）2

　　14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl22NaCl （无氧也能够燃烧）

　　15、2Hg + O22HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡测定空气中氧气的实验

　　16、2Cu + O22CuO 红色金属变为黑色固体 用来检验是否含氧气

　　17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2OCuSO4·5H2O

分解反应：

　　1、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+ O2 ↑

　　现象：（1）电极上有气泡产生。H2：O2＝2：1

　　正极产生的气体能使带火星的木条复燃。

　　负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰

　　2、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32CuO + H2O + CO2↑

　　现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。

　　3、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：2KClO32KCl + 3O2 ↑

　　4、加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑

　　5、实验室用双氧水制氧气： 2H2O22H2O + O2↑

　　现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。

　　6、加热氧化汞：2HgO2Hg + O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验

　　7、锻烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）

　　8、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

　　现象：石蕊试液由红色变成紫色。

　　9、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2OCuSO4 + 5H2O

置换反应：

　　（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

　　1、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

　　2、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

　　3、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

　　4、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

　　5、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

　　6、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

　　1－6的现象：有气泡产生。

　　7、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

　　8、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

　　7－8铁参加的置换反应显+2价，7－8的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。

　　（2）金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐

　　9、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4

　　现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。

　　(古代湿法制铜及"曾青得铁则化铜"指的是此反应)

　　10、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4 + Zn == ZnSO4 + Cu

　　现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。

　　11、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

　　现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。

　　（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水

　　12、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑冶炼金属

　　13、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO2Cu + CO2↑冶炼金属

　　现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

　　14、氢气还原氧化铜：H2 + CuOCu + H2O

　　现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成

　　15、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H22Fe+3H2O

　　16、水蒸气通过灼热碳层：H2O + CH2 + CO 水煤气的制法

物质
俗称
性质
用途

S 硫磺 淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色，并伴有刺鼻气体产生（SO2）
P 赤磷 白磷 燃烧时产生大量的烟（P2O5固体） 用物制烟雾弹
C 金刚石、石墨、 活性炭 金刚石是最硬物质；石墨具有导电性、润滑性、质软；活性炭用于吸附剂 金刚石用于制钻头，切割物质。石墨用于电极、润滑、制铅笔
Fe 化学性质活泼、在潮湿空气中易生锈，于纯氧中燃烧生成Fe3O4)
P2O5 白色固体、易吸水 用作干燥剂
CO2 干冰 碳酸气 易溶于水、水呈酸性、比空气重 人工降雨、工业原料
SO2 ρSO2>ρ空气、有刺激气味、其水溶液为 H2SO3
SO3 ρSO3>ρ空气其水溶液为H2SO4
CH4 沼气 坑气 ρCH4<ρ空气难容于水，无味、易燃、是最简单有机物
C2H5OH 酒精 易燃烧 用于燃料、消毒（70%~75%）
CH3OH （甲醇） 与乙醇相似；有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃烧
CH3COOH （乙酸） 醋酸 水醋酸 有刺激气味、具有酸性、能使指示变色
CaO 生石灰 白色固体、易吸水、溶于水后反应生成熟石灰[Ca(OH)2] 用于干燥剂
Fe3O4 磁铁矿的主要成分 黑色物质、难溶于水、可用酸来溶解 用于治炼金属铁
Fe2O3 磁铁矿的主要成分、铁锈主要成分 红褐色难溶物质、可用酸来溶 用于治炼生铁
CuO 黑色难溶于水2Cu+O2=CuO、可被还原剂还原成单质铜、可用酸来溶解 用于治炼单质Cu、即Cu+H2=Cu+H2O
CuSO4 白色固体、溶于水变成蓝色能与活性比其强的金属反应置换出单质铜来 用于检验物质中是否含有水
CuSO4"5H2O 胆矾 蓝矾 蓝色晶体、溶于水后其性质与CuSO4 溶液一致，易风化即： CuSO4"5H2O=CuSO4+5H2O
KmnO4 灰锰氧 紫黑色易溶水，其水溶液为红色 用于制氧气
KCIO3 白色物质易溶于水 在MnO2崔化下制氧气
Cu2(OH)2CO3 孔雀石 绿铜 绿色难溶于水有毒物，加热变成 CuO、H2O、CO2 用在鉴别题中
AgCI 白色凝乳状物，不溶于酸。可溶性氯化物与AgNO3反应可生成它 用于检验Ag+及CI—
BaSO4 钡餐 白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸盐与不溶性钡盐幺应可生成它 用于检验Ba+及 SO42—
CO 难溶于水，ρCO>ρ空易燃烧、无味有毒气体 用作还原剂、治炼金属
CaCO3 石灰石 大理石 白色难溶于水、易溶于酸的固体 用于制CO2及制生石灰CaO
HCI 盐酸 无色、有刺激气味液体，具有挥发性、腐蚀性。能使指剂变色，能与多种物质反应 用于与金属反应制氢气；可用来溶解难溶的物质
H2SO4 无色、无味有吸水性、脱水性、腐蚀性的一种酸、能与多种物质反应 稀H2SO4可用于与金属反应制氢气；还可用于干燥物质
HNO3 无色、无味的一种酸；具有挥发性，能与多种物质反应
NaOH 火碱 白色固体

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复分解反应：

　　1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2O

　　Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O　　Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

　　CuO+H2SO4==CuSO4+H2O　　ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O

　　2、碱＋酸→盐＋H2O

　　Cu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O　　Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O

　　NaOH+HCl===NaCl+H2O　　　　2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O

　　NaOH+HNO3===NaNO3+H2O　　Mg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2O

　　Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O

　　Al(OH)3 + 3HCl =======AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多

　　3、酸＋盐→新盐＋新酸

　　CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑　　实验室制取CO2 、除水垢

　　Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理

　　HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3　　白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子

　　H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl　生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42 - 的原理

　　Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Ba2+的原理

　　NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理

　　4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2

　　KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3　　NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3

　　Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl　　BaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)2

　　5、盐＋碱→新盐＋新碱

　　CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4　蓝色沉淀

　　FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

　　Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱

　　NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子

其它反应：

　　1、二氧化碳通入澄清石灰水：

　　CO2 +Ca(OH)2 ===CaCO3↓+ H2O现象：澄清石灰水变浑浊。

　　（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验、石灰浆粉刷墙壁）

　　2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2==CaSO3+ H2O

　　3、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +Ca(OH)2 ===CaSO4+ H2O

　　4、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O

　　5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O

　　6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 === Na2SO4 + H2O

　　注意：1－6都是：酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

　　7、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O

　　现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。

　　8、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O

　　现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。

　　9、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

　　10、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理）

　　11、一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+COFe+CO2

　　12、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2（冶炼铁的主要反应原理）

　　13、光合作用：6CO2 + 6H2OC6H12O6+6O2

　　14、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2 === 6CO2 + 6H2O 1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。物理和化学的共同点: 都是以实验为基础的自然科学.
2、化学变化和物理变化的根本区别是: 有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
3、物理性质----状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
4、化学性质----氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。 Cu2(OH)2CO3--
6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。

（空气）
1、空气中氧气含量的测定: 实验现象: ①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是: ①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4∶1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
（水）
1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。
2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施: ①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。
4、电解水实验可证明: 水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。
5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1∶2，质量比为8∶1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。

（O2、H2、CO2、CO、C）
1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。
氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。
二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2固体。（碳酸气）
一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。
甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气（天然气的主要成分是CH4）
2、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，石墨（C）是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是: 碳原子排列的不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是: 分子的构成不同。
生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是: 含碳量不同。
3、反应物是固体，需加热，制气体时则用制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。
密度比空气大用向上排空气法 难或不溶于水用排水法收集
密度比空气小用向下排空气法
CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法 CO、N2、（NO）只能用排水法
4、①实验室制O2的方法是: 加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式）
KClO3-- KMnO4--
工业上制制O2的方法是: 分离液态空气（物理变化）
原理: 利用N2、 O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。

来源：时间：2010-02-03作者：

②实验室制H2的方法是: 常用锌和稀硫酸或稀盐酸
（不能用浓硫酸和硝酸，原因: 氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O）（也不能用镁: 反应速度太快了；也不能用铁: 反应速度太慢了；也不能用铜，因为不反应）Zn+H2SO4--
Zn+HCl--
工业上制H2的原料: 水、水煤气（H2、CO）、天然气（主要成分CH4）
③实验室制CO2的方法是: 大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。 CaCO3+ HCl-- 工业上制CO2的方法是: 煅烧石灰石 CaCO3--
5、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。
①（黑色）C和O2反应的现象是: 在氧气中比在空气中更旺，发出白光。
②（黄色）S和O2反应的现象是: 在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。
③（红色或白色）P和O2反应的现象是: 冒白烟，生成白色固体P2O5。（用于发令枪）
④（银白色）Mg和O2反应的现象是: 放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体氧化镁。（用于照明弹等）
⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是: 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，注意点: 预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。
⑥H2和O2的现象是: 发出淡蓝色的火焰。
⑦CO和O2的现象是: 发出蓝色的火焰。
⑧CH4和O2的现象是: 发出明亮的蓝色火焰。
酒精燃烧 C2H5OH+ O2--
甲醇燃烧 CH3OH+ O2--
6、H2、CO、C具有相似的化学性质: ①可燃性②还原性

① 可燃性 H2+ O2-- 可燃性气体点燃前一定要检验纯度
CO+ O2-- H2的爆炸极限为4----74.2%
C+ O2-- （氧气充足） C+ O2-- （氧气不足）
②还原性 H2+CuO-- 黑色变成红色，同时有水珠出现
C+ CuO-- 黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体
CO+CuO-- 黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体
7、CO2 ①与水反应: CO2+H2O-- （紫色石蕊变红色）
②与碱反应: CO2+Ca(OH)2-- （检验CO2的方程式）
③与灼热的碳反应: CO2+C-- （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂）
①除杂: CO[CO2] 通入石灰水 CO2+Ca(OH)2--
CO2[CO]通过灼热的氧化铜 CO+CuO--
CaO[CaCO3]只能煅烧 CaCO3--
②检验: CaO[CaCO3]加盐酸 CaCO3+ HCl--
③鉴别: H2、CO、CH4可燃性的气体: 看燃烧产物
H2、O2、CO2: 用燃着的木条

[（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）]用石灰水
8、酒精C2H5OH，又名乙醇，工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，
醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一样，能使紫色石蕊变红色。
无水醋酸又称冰醋酸。
当今世界上最重要的三大矿物燃料是: 煤、石油、天然气；煤是工业的粮食，石油是工业的血液。其中气体矿物燃料是: 天然气，固体矿物燃料是煤，氢气是理想燃料（来源广，放热多，无污染）。追问

感谢你整理的这些知识

Answer 2

七沉淀
（氢氧化镁、 不溶 白色
氢氧化铜、 不溶 蓝色
氢氧化铁、 不溶 红褐色
碳酸钙、 不溶 白色
碳酸钡 不溶 白色
、硫酸钡、 不溶白色 不溶水也不溶酸
氯化银 不溶 白色不溶水也不溶酸
两气体
（二氧化碳、 无色无味 溶于水生成碳酸
氨气 无色刺激性气味 溶于水
）
三颜色（
铁 柔韧而有延展性的银白色金属。、
铜：红色、
高锰酸钾 紫色追问

我想要的是复习教案啊，老兄

追答

我我我。。。。我都是只有老师发的试卷啦。。。。

Answer 3

二价铁绿色 铜蓝色 高锰酸钾紫红色