丁烷催化裂解，，若裂解率为90%且裂解后两种烯烃的质量相等，求相对分子质量最小的烃在混合气体的体积分数

碳链按两种方式断裂，生成两种烷烃和两种烯烃。急需

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推荐答案 2011-06-05

两种方式裂解：1、生成甲烷与丙烯；2、生成乙烷与乙烯。现在要求丙烯与乙烯质量相等，则有：28C3H6 ～ 42C2H4 即 2 C3H6 ～ 3 C2H4。设丁烷为1mol，则有0.9mol发生了裂解，气体总物质的量就变为1.9mol，按照上面的比例，可以知道“相对分子质量最小的烃”－甲烷的物质的量=丙烯的物质的量=0.9×（2/5）= 0.36mol,所以，甲烷的体积分数=0.36÷1.9＝18.9%追问

为什么气体总物质的量就变为1.9mol

追答

你看上面的两种裂解方式不是1mol变为2mol吗，所以0.9mol就变为1.8mol了，加上剩余的0.1mol丁烷，就是1.9mol。

追问

剩余的0.1mol丁烷是怎么来的

追答

分解率90%

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第1个回答 2011-06-05

丁烷C4H10----- C2H4 C2H6或CH4 C3H6
58 28 30 16 42 （相对分子质量）
设丁烷有1mol ，则裂解丁烷有0.9mol，设C2H4为Xmol则C3H6为0.9-X(1mol丁烷生成1mol生成物） 28X=(0.9-X)*42
解出X= 0.54MOL
那么生成乙烯和乙烷的物质的量是0.54，生成甲烷与丙烯的物质的量是0.36
体积分数： 0.36/（0.1+0.54*2+0.36*2）≈19%（可以用计算器算）
那个,我是高一,所以可能不对.

新浪答案
解：依题意，丁烷分解的两个方程式为：
C4H10→C2H6+C2H4
C4H10→CH4+C3H6
显然所要求的烃是甲烷。
设共有丁烷10mol，按第一种方式分解的物质的量为x，按第二种方式分解的物质的量为y，
则有：x+y=9mol……①（依题意剩余1mol丁烷）
又生成C2H4和C3H6两种烯烃的物质的量分别为x和y，
则又有28x=42y……②
解①②可得x=6.4mol，y=3.6mol
由方程式可以看出生成甲烷的物质的量也为3.6mol，
则其体积分数（等于物质的量分数）=3.6/(6.4+6.4+3.6+3.6+1)=17.14%

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