A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A原子核内无中子；A和E、D和F分别同主族，且B
A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A原子核内无中子；A和E、D和F分别同主族，且B与D最外层电子数之比为2：3．试回答下列问题：（1）A元素的名称是______，E元素在周期表中的位置是______（2）C、D、F的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是______（填化学式）（3）E单质在足量D单质中燃烧生成的化合物的电子式是______（4）化合物X、Y均由A、D、E、F四种元素组成．①X、Y均属于______化合物（填“离子”或“共价”）②X与Y的水溶液相混合发生反应的离子方程式为______；（5）化合物E2F的水溶液中滴入双氧水和稀硫酸，加热，有单质生成．其离子反应方程式为______．
A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A原子核内无中子，则A为H元素；A和E同主族，结合原子序数可知E为Na；B与D最外层电子数之比为2：3，由原子序数可知，二者都处于第二周期且不相邻，故B、D原子最外层电子数分别为4、6，可推知B为C元素、D为O元素，则C为N元素；D和F同主族，则F为S元素，
（1）由上述分析可知，A为氢元素；E为Na元素，处于周期表中第三周期ⅠA族，
故答案为：氢；第三周期ⅠA族；
（2）非金属性O＞N＞S，故N、O、S元素氢化物的稳定性H2O＞NH3＞H2S，
故答案为：H2O＞NH3＞H2S；
（3）Na单质在足量氧气中燃烧生成的化合物为Na2O2，其电子式为：
，
故答案为：；
（4）化合物X、Y均由H、O、Na、S四种元素组成，分别为NaHSO3、NaHSO4中的一种，
①NaHSO3、NaHSO4均属于离子化合物；
②X与Y的水溶液相混合发生反应的离子方程式为：H++HSO3-=H2O+SO2↑；
故答案为：离子；H++HSO3-=H2O+SO2↑；
（5）化合物Na2S的水溶液中滴入双氧水和稀硫酸，加热，生成单质为S，同时生成水，其反应离子方程式为：S2-+H2O2+2H+
S↓+2H2O，
故答案为：S2-+H2O2+2H+
S↓+2H2O．
（1）由上述分析可知，A为氢元素；E为Na元素，处于周期表中第三周期ⅠA族，
故答案为：氢；第三周期ⅠA族；
（2）非金属性O＞N＞S，故N、O、S元素氢化物的稳定性H2O＞NH3＞H2S，
故答案为：H2O＞NH3＞H2S；
（3）Na单质在足量氧气中燃烧生成的化合物为Na2O2，其电子式为：
，故答案为：
；（4）化合物X、Y均由H、O、Na、S四种元素组成，分别为NaHSO3、NaHSO4中的一种，
①NaHSO3、NaHSO4均属于离子化合物；
②X与Y的水溶液相混合发生反应的离子方程式为：H++HSO3-=H2O+SO2↑；
故答案为：离子；H++HSO3-=H2O+SO2↑；
（5）化合物Na2S的水溶液中滴入双氧水和稀硫酸，加热，生成单质为S，同时生成水，其反应离子方程式为：S2-+H2O2+2H+
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故答案为：S2-+H2O2+2H+
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