海洋资源十分丰富．（1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、过滤、______可制得精盐．上述过

Question

海洋资源十分丰富．（1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、过滤、______可制得精盐．上述过程所用的主要玻璃仪器有：a烧杯、b玻璃棒、c______、d______．（2）晒盐后得到的卤水中含有MgCl 2 、KCl和MgSO 4 等物质，右图是它们的溶解度曲线示意图．设t 1 ℃时MgCl 2 、KCl和MgSO 4 三种物质的溶解度分别为a、b、c，则它们的大小关系为______．（3）目前世界上60%的镁是从海水中提取的．其主要步骤如下： ①提取Mg的过程中，试剂A可以选用______，试剂B选用______，由无水MgCl 2 制取Mg的化学反应方程式为______．②镁是重要的金属材料，广泛应用于合金、火箭和飞机制造业，世界上大部分镁是从海水中提取的．某校学习小组的同学对家乡附近海水中镁元素的含量进行测定．称取海水100kg，然后再加入足量的试剂A，过滤、洗涤、干燥后称量得到沉淀质量见下表（重复实验三次）． 实验序号 第一次实验 第二次实验 第三次实验 所取海水质量/kg 100 100 100 生成沉淀质量/kg 0.28 0.29 0.30 试计算海水中镁元素的质量分数______．③分离出Mg（OH） 2 后的NaCl溶液中还含有杂质CaCl 2 、Na 2 SO 4 ，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl 2 溶液和Na 2 CO 3 溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸．实验中加入过量BaCl 2 溶液是为了除去______；加入过量Na 2 CO 3 溶液的目的是______．（4）目前海水淡化普遍采用“多级闪急蒸馏法”，证明蒸馏得到的水为淡水的方法是______．海底矿产资源“可燃冰”，其主要成分是水合甲烷晶体（CH 4 ?nH 2 O），若水合甲烷晶体中CH 4 的质量分数为10%，则水合甲烷晶体的化学式为______．

Answer 1

（1）实验室中粗盐经过溶解、过滤、蒸发可制得精盐．该过程所用的主要玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、酒精灯、漏斗． （2）根据图示可以看出t 1 ℃时MgCl 2 、KCl和MgSO 4 的溶解度大小关系为MgCl 2 ＞ KCl=MgSO 4 ； （3））①从海水中提取镁的操作步骤为：向海水中加入过量氢氧化钠溶液，过滤可得到氢氧化镁沉淀，再向沉淀中加入过量盐酸，得到氯化镁溶液，加热蒸发即可得到氯化镁固体，最后电解熔融状态的氯化镁即可得到金属镁． ②根据题意可知该沉淀是氢氧化镁沉淀，根据元素守恒可知：100g海水中所含镁元素的质量等于该沉淀所含的镁元素的质量，所以100kg海水中所含的镁元素的质量=0.29× 24 58 =0.12kg， 所以100kg海水中含镁元素的质量分数= 0.12 100 ×100%=0.12% ③NaCl溶液中含有杂质CaCl 2 、Na 2 SO 4 ，为了获得NaCl溶液，依次向混合溶液中加入过量的BaCl 2 溶液和Na 2 CO 3 溶液，该实验流程为：先向混合溶液中加入过量BaCl 2 溶液，得到CaCl 2 、BaSO 4 沉淀、NaCl、BaCl 2 的混合物，再向该混合物中加入过量Na 2 CO 3 溶液，得到CaCO 3 沉淀、BaSO 4 沉淀、NaCl、BaCO 3 沉淀，过滤即可得到纯净的氯化钠溶液，故答案为：除去SO 4 2- 、除尽Ca 2+ 、Ba 2+ ． （4）因为Ag + 与Cl - 反应生成白色的AgCl沉淀，所以可以用AgNO3溶液检验蒸馏得到的水是否为淡水；根据题意可列关系式：10%= 16 16+18n × 100% 解得n=8，故化学式为CH 4 ?8H 2 O． 故答案为：（1）蒸发；酒精灯；漏斗；（2）a＞b=c；（3）①氢氧化钠；盐酸；MgCl 2 通电 . Mg+Cl 2 ↑；②0.12%；③除尽CaCl 2 和BaCl 2 （4）加入硝酸银溶液，如没有沉淀产生，则为淡水；CH 4 ?8H 2 O．