复分解反应都不是氧化还原反应是吗

Question

如题所述

Answer 1

复分解反应都不是氧化还原反应。复分解反应只是离子之间位置的交换，不存在元素化合价的变化，而氧化还原反应必存在化合价的变化。

复分解反应，四大基本反应类型之一，复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应的实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB+CD=AD+CB。

酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的，即参加复分解反应的化合物在水溶液中发生电离并解离成自由移动的离子，离子间重新组合成新的化合物。因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应。

复分解反应发生条件：
碱性氧化物+酸：酸的酸性较强（如HCl、H2SO4、HNO3等），可发生反应。
酸+碱（中和反应）：当酸、碱都很弱时，不发生反应。
酸+盐：强酸制弱酸；交换离子后有沉淀；强酸与碳酸盐反应；满足一个条件即可发生反应。
碱+盐：强碱与铵盐反应；两种反应物都可溶、交换离子后有沉淀、水、气体三者之一；满足一个条件即可发生反应。

Answer 2

复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。由于发生的反应只是交换离子，并无化合价的升降，所以复分解反应都不是氧化还原反应。本回答被提问者采纳

Answer 3

复分解反应都不是氧化还原反应，置换反应都是氧化还原反应。

Answer 4

对。复分解反应只是交换离子，肯定没有化合价变化