高中化学中，弱电解质和强电解质反应的问题，请看补充！

Question

我这套说法帮我看看哪里不对：弱电解质部分电离后的离子与强电解质电离的离子反应后，溶液中就没有弱电解质电离出来的离子，所以弱电解质继续发生微弱的电离，但是到最后全部电离完不还是和强电解质一样吗？为什么PH一样的强弱电解质，弱电解质体积还是要大很多？

Answer 1

你好，同学，你陷入了一个误区。
弱电解质是在一定条件下，也就是在溶剂为水的条件下界定的。水是微弱电离的，也就是水中氢离子和氢氧根是相等的，弱电解质呢，就是在一定程度上与水中的离子反应，形成的，反应有反应限度。
也就是不能全部反应。追问

你好！那可以这么理解吗：弱电解质到最后也不会电离完全，所以弱电解质部分电离，要和强电解质中和必须多出很多。

Answer 2

弱电解质的电离是个可逆过程，比如CH3COOH=可逆=H++CH3COO-，比如加入NaOH，消耗H+，H+浓度下降，CH3COOH电离平衡自然正向移动，继续电离出H+，而不是H+消耗完再从新电离出H+，这是因为OH-的中和，促进了醋酸的电离，，在没有因素影响的情形下，醋酸的电离程度不足1%，既1mol醋酸只有0.01mol的醋酸电离，电离出0.01mol的H+，而其实盐酸，完全电离0.01mol的HCl既电离出一样的0.01molH+追问

你好。既然OH-促进HAC的电离，OH-量很多，一点一点促进H+的电离，到最后HAC不也会耗尽吗？那么OH-和H+的量最终不也是一样的吗？这个怎么看

追答

没错，醋酸的H+可以说是逐渐电离出的，但1molHAc含有1mol的H+，总共可以电离出1mol的H+，与强酸溶于水既完全电离不同，弱酸是逐步电离出H+，比如铜体积同浓度的醋酸和盐酸，与足量Zn反应，醋酸反应速率低，但最终生成的H2一样多

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Answer 3

的确，如果有足够的强电解质与其反应，弱电解质会不断解离。直至全部反应完，这是勒夏特勒平衡移动原理。

因为弱电解质部分电离，得到一样的H+，则同样pH弱电解质比强电解质多。追问

谢谢你能回答我！既然如此，那为什么同体积同浓度的盐酸和氨水混合后不是中性？