关于元素周期表中最高价氧化物的水化物的酸碱性问题

Question

为什么同周期(从左向右)最高价氧化物的水化物酸性逐渐增强，碱性逐渐碱弱，也请解释一下同主族(从上向下)的酸碱性规律的原因，谢谢！

Answer 1

在元素周期表中，从左到右金属性逐渐减弱，非金属性促进增强，所以对应的最高价氧化物的水化物碱性减弱，酸性增强。这是元素周期律的一种主要表现。从结构上说，同周期从左到右电子层相同，随着原子序数的递增电子层数不变，原子核对核外电子吸引力增强，最外电子失去越来越难得到电子越来越易，即金属性逐渐减弱，非金属性增强增强。

Answer 2

元素周期表同周期元素从左到右随着核电荷数增加，原子半径减小，电负性增大，非金属性增强，所以最高价氧化物的水化物酸性依次增加，碱性依次减弱。同主族元素从上到下随着原子序数增加，原子半径增大，电负性减小，非金属性减弱，所以最高价氧化物的水化物酸性依次减弱，碱性依次增强。这个是元素周期律，高中必修课本会讲，选修三会更加深入讲解。

Answer 3

同主族元素最外层电子数相同，从上到下随着原子序数增加，电子层数增多，原子半径增大，得电子能力减弱，失电子能力增强，非金属性减弱，金属性增强，所以最高价氧化物的水化物酸性依次减弱，碱性依次增强。

Answer 4

不考虑原子极化问题，是中心原子氧化力越强最高价水化物酸性越强。从左到右，从下到上原子氧化力增强故酸性增强，碱性降低

Answer 5

最高价氧化物的水化物酸性越强，即非金属越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性就越强。元素周期表右上角对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，左下角碱性越强。