C的原子相对原子质量是12。
C的原子相对原子质量的测量是通过放射性衰变的方法进行的。放射性衰变是一种原子核自发衰变的过程，其中原子核会分裂成两个或多个较轻的原子核，同时释放出一些粒子或能量。在这个过程中，释放出的粒子的质量和能量可以用来计算原子的相对原子质量。
具体来说，科学家们通过测量C原子的放射性衰变过程，计算出了C原子的相对原子质量。在衰变过程中，C原子核会分裂成两个He原子核，同时释放出一个中子和一些能量。通过测量这个过程中释放出的能量，可以计算出C原子的相对原子质量。
C的原子相对原子质量是12，这个数值在化学领域有着广泛的应用。例如，在计算化学反应中元素的摩尔质量、化学平衡常数等数值时，都需要用到相对原子质量。同时，C原子的相对原子质量也是人类发现和利用碳循环的基础之一，对于人类的生产和生活都有着重要的意义。
原子量的发展：
1、原子量最早是由英国科学家道尔顿提出来的。他说同一种元素的原子有相同的重量（weight），不同元素的原子有不同的重量。因此atomic weight在中文里翻译成了原子量。但是当时由于重量和质量（mass）是相同的概念，因此虽然实际中获得的都是原子的相对质量，但仍然称作原子量。
2、1803年，道尔顿用氢的原子量为1作为相对原子量的基准。1826年，永斯·贝采利乌斯改为氧原子量的1/100为基准；1860年，J.-S.斯塔建议用氧原子量的1/16为基准，沿用了很长时间。
3、1929年，W.F.吉奥克和H.L.江斯登发现天然氧中存在着16O、17O、18O三种同位素，它们在自然界的分布不完全均匀，因此用天然氧作为原子量基准就欠妥。
后来物理学界改用O的1/16作为原子量基准，化学界还沿用原来的基准，从此原子量出现两种标度，1940年国际原子量委员会确定以1.000275作为两种标度的换算因子：物理原子量=1.000275×化学原子量。存在两种标度必然经常引起混乱。