高中化学选修四习题

Question

在如图所示的三个容积相同的三个容器①、②、③进行如下的反应：
3A（g）＋B（g） 2C（g）（正反应放热）

（1）若起始温度相同，分别向三个容器中充入3mol A和1mol B，则达到平衡时各容器中C物质的百分含量由大到小的顺序为 （填容器编号）
（2）若维持温度不变，起始时②中投入3mol A、1mol B； ③中投入3mol A、1mol B和2mol C，则达到平衡时，两容器中B的转化率② ③（填＜、＞或＝）

Answer 1

相当于3H2+N2===2NH3
这个反应是体积缩小，放热的反应，所以增加气压，放出热量就有利于反应平衡往正方向移动，有利于提高C的转化率。
1和2容积不变，则随反应的进行，气压下降，对反应不利。
1号不散热，则不利于反应热量的放出。
所以C含量3>2>1。

3号多投入了2molC物质，等于多投入了3molA和1molB，增加了3中的气压，应该有利于反应向正方向进行，2<3。