(1)操作1过滤所需仪器为玻璃棒、漏斗、烧杯、铁架台(附铁圈),故答案为:玻璃棒、漏斗、烧杯;
(2)由题给框图之三可得:Fe
2+过量,调节PH,产生Cr(OH)
3、Fe(OH)
3和Fe(OH)
2三种沉淀物,故答案为:Cr(OH)
3、Fe(OH)
3和Fe(OH)
2;
(3)根据废水pH与Cr
2O
72-转化为Cr
3+的关系图1可知:当pH<1时,Cr
2O
72-转化为Cr
3+的转化率接近100%,故答案为:调节废液pH<1;
(4)步骤②中电解要产生Fe
2+,所以阳极的材料铁,电极反应为:Fe-2e
-=Fe
2+,阴极溶液中的氢离子放电,电极反应式为:2H
++2e
-=H
2↑;
Cr
2O
72-有较强氧化性,Fe
2+有一定的还原性,在酸性介质中发生氧化还原反应,Cr
2O
72-在酸性条件下将Fe
2+氧化为Fe
3+,自身被还原为Cr
3+,离子方程式为:Cr
2O
72-+14H
++6Fe
2+=2Cr
3++6Fe
3++7H
2O;
故答案为:铁棒;2H
++2e
-=H
2↑;Cr
2O
72-+14H
++6Fe
2+=2Cr
3++6Fe
3++7H
2O;
(5)Cr
2O
2-7具有强氧化性,能腐蚀碱式滴定管的橡皮管,所以放在酸式滴定管中;
取上述溶液X 20.00mL,调节pH后置于锥形瓶中,用浓度为0.0001mol/L的KI溶液滴定,至滴定终点时,用去KI溶液9.00mL.已知酸性条件下,I
-被Cr
2O
2-7氧化为I
2,
Cr
2O
72-+6I
-+14H
+=2Cr
3++3I
2+7H
2O,
1 6
n(Cr
2O
72-) 9×10
-3L×0.0001mol/L
n(Cr
2O
72-)=1.5×10
-7mol,
废水1L中n(Cr
2O
72-)=1.5×10
-7mol×50=7.5×10
-6mol,废水1L中n(
)=1.5×10
-5mol,电解后的1L废水中含量=1.5×10
-5mol×52g/mol=0.78mg,不符合国家排放标准为
的含量≤0.1000mg/L.
故答案为:酸式;0.78.