第2个回答 2011-06-26
常见离子检验方法
阴离子
1.氯离子——加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，加硝酸沉淀不消失（排除碳酸银干扰）
2.碳酸根——加入氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，加入盐酸沉淀消失 加入酸溶液，有使澄清石灰水变浑浊气体生成（注意：碳酸氢根现象一样，无碳酸氢根干扰下适用）
3.硫酸根——加入氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，加入盐酸沉淀不消失
4.亚硫酸根——加入氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，加入盐酸沉淀消失，生成使品红褪色气体
5.碳酸氢根——加盐酸，有使澄清石灰水变浑浊气体生成。
6.碘离子——使淀粉溶液变蓝
7.氢氧根——使紫色石蕊试纸变蓝 使无色酚酞变红
阳离子
1.氢离子——使紫色石蕊试纸变红
2.铜离子——加入碱溶液，有蓝色沉淀生成
3.亚铁离子——加入碱溶液，生成白色沉淀，沉淀变为灰绿色，最后变红
4.铁离子——加入硫氰化钾（KSCN）溶液变红 加入碱溶液，产生红棕色沉淀
5.铵根——加入碱性物质研磨，产生刺激性气味气体 放出使湿润紫色石蕊试纸变蓝的气体
6.铝离子——加入碱溶液，生成白色胶状沉淀；加入过量碱溶液，沉淀消失
7.镁离子——加入碱溶液，生成白色沉淀，加入过量碱溶液，沉淀不消失
8.钡离子——加入硫酸盐溶液，生成白色沉淀，加入盐酸，沉淀不消失
常见化学反应能量变化
吸热反应
1.一切燃烧以及部分氧化
2.中和反应
3.多数化合反应
吸热反应
1.大多数水解反应
2.C H2 CO还原金属反应
3.氢氧化钡晶体（带结晶水）与氯化铵晶体
常见分子、离子、原子颜色及特征
1.钠——颜色反应黄色
2.钾——颜色反应紫
3.氯气——黄绿色气体
4.含二价铜离子物质——蓝色
5.修溴分子——橙黄色
6.二价铁离子溶液——绿色
7.三价铁离子溶液——黄色
8.刺激性气味气体——SO2 NH3 Br2 Cl2 HCl NO2
9.常见沉淀及颜色 氢氧化镁白色沉淀 碳酸钙白色沉淀 硫酸钙白色沉淀 氢氧化铝白色胶状沉淀 氢氧化铁棕红色沉淀 氢氧化亚铁白色沉淀（因极易被氧化所以很少见） 碳酸银白色沉淀 碳酸钡白色沉淀 硫酸钡白色沉淀 亚硫酸钡白色沉淀 氯化银白色沉淀 氢氧化铜蓝色沉淀
同位素：同种元素 质子数相同，但质量数不同（即中子数不同）
离子化合物：所有含金属元素的物质 （NH4随不含金属，却也为离子化合物）
共价化合物：非金属元素组成的物质（注：稀有气体除外）
元素周期律
同周期：电子层数相同，从左到右金属性减弱（还原性）碱性减弱，非金属性增强（氧化性）酸性增强 气态氢化物稳定性增强，最外层电子数增加，原子半径减小
同主族：最外层电子相同，从上到下金属性增强（还原性）碱性增强，非金属性减弱（氧化性）酸性减弱 气态氢化物稳定性减弱，电子层数增加，原子半径增加
同系物：结构相似，相差一个或若干个原子团的化合物。
离子方程式：五不拆：沉淀 氧化物 水(弱电解质) 单质 气体
化学平衡状态：前提可逆反应 条件正反应速率与逆反应速率相同
原电池：条件：闭合电路 自发的氧化还原反应 相同容器里 正极：活动性弱的金属或碳棒（还原反应） 负极活动性强的金属（氧化反应）
除杂：三前提：不引（不增加新物质） 不变（物质不与除杂试剂反应） 好分（分离操作简单）
金属冶炼方法：活动性强金属：电解化合物 （Al之前） 活动性一般金属：加入C H2 CO等还原剂还原 （Hg之前）活动性较弱金属：直接加热 这是我个人总结的 希望对你有用