高一化学推断题

Question

A、B、C、D 4种元素都为短周期元素，最高正价依次为1、4、5、7，已知B的次外层电子数为2，A、C原子的次外层电子数为8，D元素的最高氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸。
1、各元素的符号
2、C元素的原子结构示意图
3、A元素的离子结构示意图
4、D元素位于第____周期____族，其最高价氧化物的化学式为____
5、A的最高价氧化物的水化物与氢氧化铝反应的化学方程式

Answer 1

由于B的此外层电子数是2，这说明B元素只有两层电子层，而最高正价为4，说明他最外层电子数是4，所以B是碳，符号是C。
A和C原子此外层数为8，所以A，C至少有3层，又因为他们是短周期元素，所以他们都只有三层。（短周期元素指电子层数为1~3的元素）由最高正价可判断出，A最外层有1个电子，C有5个，所以A是钠（Na），C是磷（P）
D元素最高氧化物对应的水化物是含氧酸中最强酸，根据所学知识，这个酸是高氯酸，所以这个元素是氯，验证下，最外层电子数是7，所以D是氯（Cl）
1，上面都有
2，第一层2个，第二层8个，第三层5个
3，Na+1 第一层2个，第二层8个， 没第三层
4，三周期，第七主族，HClO4
5，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

Answer 2

根据“短周期”和“最高正价依次为1、4、5、7”可以推断A为氢，锂，钠中的一种；B为碳或硅；C为氮或磷；D为氟或氯。
B次外层电子数为2，则B有两个电子层，即B为碳。
A.C次外层电子数为8，则A为钠，C为磷
D最高氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸（即为高氯酸），D为氯

1. A为 Na B为C C为P D为Cl
2.3自己画
4. 三周期 VIIA族 Cl2O7
5. Al(OH)3 +NaOH= NaAlO2 + 2H2O

Answer 3

这种题都快忘了，试着做了做，大家点评下！
1.A:Na B:C C:P D:Cl
2.P +15 285
3.Na+ +10 28
4.三 ⅦA Cl2O7
5 NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O

Answer 4

1、A：Na B：C C：P D：Cl
后面几个问题根据上面的就可以很容易的回答了

Answer 5

1. A为 Na B为C C为P D为Cl
2.3你应该会画吧
4. 三周期 VIIA族 Cl2O7
5. Al(OH)3 +NaOH= NaAlO2 + 2H2O

Answer 6

A：钠，B：碳，C：磷，D：氯
氯是位于第三周期VII族，最高价氧化物是HClO4
NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O