氢，只有一个电子，只能占据一个轨道，原子半径只比氦大一点，在
周期表中是次小（氦最小）。距离小，引力大，这个电子被原子核吸得牢牢的，并不容易失去。所以氢常温常压下无法形成金属。
根据导读，氢的轨道(1s)可以容纳2个电子。用机械来打比方的话，我们可以把电子看成凸起，空位看作凹槽。用
榫卯结构（卯
是安榫头的孔眼）来说，电子是榫，空位是卯。当两个
氢原子接近的时候，两个氢原子恰巧可以形成完美的榫卯结构。这就叫
共价键。形成共价键后的两个氢原子再无榫卯留下，对外面的引力很小，我们把这两个氢原子叫做氢分子。这
些小得多的引力叫做
分子间力。由于氢分子很轻，分子间力又小，故氢的熔沸点很低。
虽然氢分子的榫卯结构匹配完美，但毕竟与氦不同。氢气的电子倾向于集中在两个原子核的中间，这样就导致了极化。两个原子核连线的延迟线外围呈现正电荷倾向；而垂线方向则
呈现负电荷。极化导致氢分子间力作用较强，故氢气熔沸点比氦要高。
共价键引起的极化也可作这样通俗的理解：氦是原生的，浑然一体。而氢气，毕竟是通过共价键结合而来，有两个中心，无法完全球状对称。这种缺陷影响到分子外的世界，可以看作是共价键不完美性的效应漏出。
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