铜原子占据的最高能级是4s。
电子排布式：1s2、2s2、2p6、3s2、3p6、3d10、4s1。
电子层：K-L-M-N
电子层分布：2-8-18-1
原子半径：186pm
范德华半径：140pm
扩展资料：
电子排布式，表示原子核外电子排布的图式之一。有七个电子层，分别用1、2、3、4、5、6、7等数字表示K、L、M、N、O、P、Q等电子层，用s、p、d、f等符号分别表示各电子亚层，并在这些符号右上角用数字表示各亚层上电子的数目。如钠原子的电子排布1s2 2s2 2p6 3s1 。
电子排布式中的内层电子排布可用相应的稀有气体的元素符号加方括号来表示，以简化电子排布式。以稀有气体的元素符号加方括号的部分称为“原子实”。
原理：
处于稳定状态的原子，核外电子将尽可能地按能量最低原理排布，另外，由于电子不可能都挤在一起，还要遵守泡利不相容原理和洪特规则及其补充规则。
在这三条规则的指导下，可以推导出元素原子的核外电子排布情况，在中学阶段要求的前36号元素里，没有例外的情况发生。
参考资料来源：百度百科-铜 （过渡金属元素）
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第1个回答 2017-05-14
铜原子占据的能量最高的原子轨道是4s轨道（注：并非能级，能级与轨道并非是一个概念）。
中学和大学普通化学中关于原子轨道的叙述不严格。原子轨道能量是与电子填充状态有关的，Cu基态电子为3d10 4s1 原因是该状态比 3d9 4s2稳定。洪特规则为经验总结。
所谓先添4s 再添3d，许多同学认为3d轨道比4s轨道电子能量高，实则不然，否则过渡金属生成离子时为何先失去的是4s的电子而非3d电子。电子填充比较的是两个不同填充状态的能量，而非轨道能量（轨道能量随电子填充会变化的）。
本回答被网友采纳第2个回答 2017-05-14
根据能量最低原理、保里不相容原理、洪特规则知，铜原子3d能级上有10个电子，4s能级上有1个电子，这样该原子最稳定、能量最低，故选D．
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