第1个回答 2011-04-15
酸:电离时阳离子是氢离子的化合物为酸。例如:HCl、H2SO4、等
碱:电离时阴离子是氢氧根离子的化合物为碱。例如:NaOH、Ca(OH)2等
盐:电离时产生金属离子和酸根离子的化合物为盐。例如:NaCl、CaCO3、CuSO4等
酸通性[H+]:
1.与酸碱指示剂作用:紫色石蕊试液(遇到酸溶液变红色、遇到碱溶液变蓝色、遇到盐溶液不变色)无色酚酞试液(遇到酸溶液与盐溶液不变色、遇到碱溶液变红色)
2.与金属单质(金属活动性位于氢前面的。):Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑、
3.与金属氧化物(所有):CuO+2HCl=CuCl2+H2O
4.与个别盐溶液反应:碳酸盐等。
5.与碱溶液反应:NaOH+HCl=NaCl+H2O(此为复分解反应、亦为中和反应。)
【酸特性:硫酸根与钡盐反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀、盐酸中氯离子与银盐反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。】
碱通性[OH-]:
1.与酸碱指示剂反应(与上述相同、)
2.与非金属氧化物反应:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O (氢氧化钠变质)
3.与盐溶液反应2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
4.与酸反应
复分解反应:
由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应。其实质是:发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子,结合成难电离的物质----沉淀、气体、水,使溶液中离子浓度降低,化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB+CD=AD+CB。复分解反应的本质是溶液中的离子结合成带电离的物质(如水)、难溶的物质或挥发性气体,而使复分解反应趋于完成。(可简记为:碱盐盐盐水中溶,沉淀气体水生成。为了正确书写复分解反应的化学方程式,必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表,正确地运用物质的溶解性
中和反应:
中和反应(neutralization reaction)酸和碱互相交换成分,生成盐和水的反应.(中和反应一定是复分解反应,但是复分解反应不一定是中和反应)本回答被网友采纳
第2个回答 2011-04-10
一:性质 酸:1酸能和指示剂反应 2酸能和金属氧化物反应 3酸能和盐反应 4酸能和碱反应 5酸能和金属反应(活动性在H前的)
碱:1碱能和指示剂反应 2碱能和非金氧化物反应 3能和盐反应 4碱能和酸反应
盐:1盐能和酸反应 2盐能和碱反应 3盐能和盐反应
二:典型化学方程式
1酸和碱反应生成盐和水 2酸能和活泼金属反应生成盐和氢气 3 酸能和金属氧化物反应生成盐和水 4酸能和碱发生中和反应生成盐和水 5盐和盐反应生成两种新盐
望采纳
第3个回答 2013-09-24
一:性质 酸:1酸能和指示剂反应 2酸能和金属氧化物反应 3酸能和盐反应 4酸能和碱反应 5酸能和金属反应(活动性在H前的)
碱:1碱能和指示剂反应 2碱能和非金氧化物反应 3能和盐反应 4碱能和酸反应
盐:1盐能和酸反应 2盐能和碱反应 3盐能和盐反应
第4个回答 2011-04-21
CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓
AgNO3+NaCl = Na NO3 +AgCl↓
CaCl2+Na2CO3= 2NaCl+CaCO3↓
BaCl2+Na2CO3= 2NaCl+BaCO3↓
MgCl2+2NaOH = 2NaCl+Mg(OH)2↓
CuCl2+2NaOH = 2NaCl+Cu(OH)2↓
FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓