原电池的构成条件如下：
原电池是利用两个电极的电势的不同，产生电势差，从而使电子流动，产生电流。需要注意的是，非氧化还原反应也可以设计成原电池。
一、原电池的构成条件
1、电极材料由两种金属活泼性不同的金属或由金属与其他导电的材料（非金属或某些氧化物等）组成。
原电池的第一个构成条件是金属。金属是原电池中的正极和负极。在原电池中，金属的选择非常重要，因为金属的化学活性直接影响电池的电压和电流密度。通常使用的金属有铜、铁、锌和铝等。这些金属在电化学反应中的电位是不同的，而这种差异使得电子能够从一个金属流向另一个金属，从而产生电流。
2、电解质存在。
原电池的第二个构成条件是电解质。电解质是一种能够导电的物质，它通常是一个溶液或一个熔融的盐。电解质在原电池中扮演着非常重要的角色，它的作用是促进电子的流动，并在电极之间维持电荷平衡。对于不同的原电池，电解质的选择也不同。
例如，铅蓄电池使用硫酸作为电解质，而锂离子电池使用锂盐作为电解质。
3、两电极之间有导线连接，形成闭合回路
原电池的第二个构成条件是电解质。电解质是一种能够导电的物质，它通常是一个溶液或一个熔融的盐。电解质在原电池中扮演着非常重要的角色，它的作用是促进电子的流动，并在电极之间维持电荷平衡。
对于不同的原电池，电解质的选择也不同。例如，铅蓄电池使用硫酸作为电解质，而锂离子电池使用锂盐作为电解质。
二、原电池工作原理
原电池是将一个能自发进行的氧化还原反应的氧化反应和还原反应分别在原电池的负极和正极上发生,从而在外电路中产生电流.原电池的电极的判断：
负极：电子流出的一极；发生氧化反应的一极；活泼性较强金属的一极。
正极：电子流入的一极；发生还原反应的一极；相对不活泼的金属或其它导体的一极.在原电池中,外电路为电子导电,电解质溶液中为离子导电。
三、原电池的应用
把化学能转化为电能；判断金属的活动性顺序；加快负极反应的速率；应用于金属制品的防护；判断离子的氧化性、还原性的强弱等。