溶于水后,溶液中显然有Na3PO4、Na2HPO4,没有NaH2PO4。
因为有NaH2PO4的话,也会发生反应,Na3PO4+NaH2PO4=2Na2HPO4;而且溶液发生了反应,用去了0.5000mol/L HCl 12mL(否则不会发生此反应);用
酚酞作指示剂时,溶液显中性时,这时溶液中只有Na2HPO4。
所以可求出Na3PO4的摩尔数x
Na3PO4+HCl=Na2HPO4+NaCl
1 1
x 0.5000*12/1000=0.0006mol
x=0.0006 mol
用
甲基橙作指示剂,以0.5000mol/L HCl溶液滴定至终点,消耗32.00mL,这时溶液显酸性(pH=3-4),全部反应生成NaH2PO4。
可求出溶液中的Na2HPO4的摩尔数y
Na2HPO4+HCl=NaH2PO4+NaCl
1 1
y (32.00-12.00)*0.5000/1000=0.0100mol
y=0.0100 mol
减去生成的Na2HPO4,得到原混合物中的Na2HPO4=0.0100-0.0006=0.0094mol