在乙烯分子中的杂化成键方式

Question

A.SP2杂化形成σ键,未杂化的2P轨道形成π键
B.SP2杂化形成π键,未杂化的2P轨道形成σ键
C.C-H之间是SP2杂化形成σ键,C-C之间是未参加杂化的2P轨道形成π键
D.C-C之间是SP2杂化形成σ键,C-H之间是未参加杂化的2P轨道形成π键

请问正确的是哪项,为什么?

Answer 1

SP2杂化,C-H之间是碳原子SP2杂化轨道与氢原子S轨道形成σ键；
C-C之间SP2杂化形成1个σ键、未参加杂化的2P轨道形成1个π键（双键）。

Answer 2

A。 杂化轨道形成的一定是σ键追问

可以详细解释一下C和D为什么不正确吗

追答

C、C-H之间是SP2杂化形成σ键------正确
C-C之间是未参加杂化的2P轨道形成π键-------------C-C之间是双键，一个是杂化轨道形成的σ键
另一个是未参加杂化的2P轨道形成的π键
D、C-C之间是SP2杂化形成σ键-------除此之外，还有未参加杂化的2P轨道形成的π键；
C-H之间是未参加杂化的2P轨道形成π键--------单键一定是σ键

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