判断平衡移动方向,如何将浓度与压强分开

Question

如题所述

Answer 1

判断平衡移动方向时，基础原理是反应物浓度越大，反应速率越快，同时压强越大，反应速度也会加快，因此可以通过调整浓度大小和压强的大小比例，将其分开。
通过调整压强：
1、压强增大浓度减小，向系数小的方向移动压强减小，向系数大的方向移动。
2、压强减小浓度不变，向系数大的方向移动压强减小，向系数小的方向移动。
通过调整浓度：
1、压强影响是改变所有气体物质占有的体积、不改变其物质的量，实质上是改变气体物质的浓度（c=n/v），增大压强使得正逆反应反应物浓度
瞬间
增大，加快了两者反应速率；减小压强使得正逆反应反应物浓度
瞬间
减小，减小了两者反应速率。
2、浓度影响是加入了额外的反应物，加入的是正反应的反应物，那么这个瞬间逆反应反应物浓度不变，所以瞬间逆反应速度不变；加入的是逆反应的反应物，同理瞬间正反应速度不变。

Answer 2

3;1=4;l,增大压强（指压缩气体体积使压强增大）,平衡向气体体积减小方向移动；减小压强（指增大气体体积使压强减小）影响平衡移动的因素只有有浓度,k变为4^2/2=8,k增大了,假定开始时n2o4的浓度为1mol/,平衡向逆反应方向移动.2.压强对化学平衡的影响在有气体参加、压强和温度三个,平衡向气体体积增大的方向移动.例如：在反应n2o4（g)---2no2(g)中,k=2^2/.1、有气体生成而且反应前后气体分子数变化的反应中,在其他条件不变时,即平衡移动原理,所以就要向减少反应产物（no2)的方向反应,压强渐渐与初始状态接近;l,no2的浓度为2mol/：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度,即有更多的no2反应为n2o4.注意:恒容时,充入不反应的气体如稀有气体导致的压强增大不能影响平衡;l;体积减半（压强变为原来的2倍）后,n2o4的浓度变为2mol/l,no2的浓度变为4mol/.浓度对化学平衡的影响在其他条件不变时,增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向正反应方向移动.温度对化学平衡的影响在其他条件不变时,升高温度平衡向吸热反应方向移动.以上三种因素综合起来就得到了勒夏特列原理；减小反应物浓度或增大生成物浓度,减少了气体体积