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熵变正值都是自发反应吗?
如题所述
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推荐答案 2011-01-31
根据
吉布斯自由能
计算公式
△G
=△H-T△S
△H是焓变,△S是熵变,T是
热力学温度
如果△G<0,那么反应是自发反应
PS:自发反应有条件,必须指明在某个温度下才能说是不是自发反应
所以一定是这样表述的,在某个温度下,某个反应是自发反应
因为T>0,△S>0
如果△H<0,那么△G<0绝对成立,无论哪个温度都是自发反应
如果△H>0,那么就看情况了,代入数据算出临界温度
温度高于它就反应
低于它就不自发
所以熵变正值的反应不一定是自发反应
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其他回答
第1个回答 2011-01-31
不一定,根据吉布斯亥姆霍兹方程△G=△H-T*△S,当熵变为正焓变为负时,反应一定自发;当熵变和焓变都是负值,反应在低温下自发进行;当熵变为负焓变为正时,反应一定不自发;熵变和焓变都是正值时,反应在高温下自发
第2个回答 2011-01-31
^S >=0,可逆反应的^S=0,不可逆反应的^S>0,
热力学第二定律告诉我们:在孤立体系中发生的任何变化或化学反应,总是向着熵值增大的方向进行。
自发反应,在一定温度、压力下不需其他外力作用就能自动进行的反应。自发反应的熵变都是增大的,但是熵变正值的不一定是自发反应。
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增
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有哪些?
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焓变为负
熵变
为正,即使绝对零度,依然
自发
答:
简单来说就是当熵变为负,焓变为正时,反应一定不自发
,但是爱依然自发,就是形容很爱吧,类似于《上邪》里描绘的景象。
化学
反应
的
熵变
与反应的方向是何关系,详细点儿
答:
△G =△H - T △S 其中△H表示焓变,T表示热力学温度 ,△S表示熵变
若△G <0 ,则正反应方向自发进行
。具体当△H<0,△S>0时,正反应任何温度下自发进行。逆反应与正反应相反,任何温度均不能自发进行。△H<0,△S<0时,正反应低温自发进行,高温不自发进行。△H>0,△S>0时,...
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答:
判断
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进行由该公式确定:△G=△H-T△S。△G为吉布斯自由能变,△H为焓变,△S为
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