九年级化学，急急急。

Question

一。某瓶混合气体样品，经测定只含有甲烷和一氧化碳两种气体。为了测定该气体的成分，现将3.0g该气体样品在氧气中充分燃烧。测得生成6.6g二氧化碳和3.6g水
（1）混合气体中氢元素和碳元素的质量比
（2）混合气体中一氧化碳的质量分数
二。某校同学探究附近赤铁矿中Fe2O3的纯度、他们采集了20.0g样品，加入稀盐酸，其反应为：Fe2O3+6Hcl==2FeCl3+2H2O，完全反应后，共用去稀盐酸184.0g，过滤掉得到滤渣4.0g（假设杂志既不溶于酸，也不溶于水，不考虑实验中的损耗）
求：（1）赤铁矿样品中Fe2O3的质量是多少？其纯度是多少？
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
三、过氧化氢的水溶液俗称双氧水，在放置过程中会缓慢分解，化学方程式为：2H2O2==2H2O+O2。现有一瓶未曾用过的久置的双氧水，瓶上商品标签提供了如下信息：1.H2O2的质量分数仅为30% 2.内装溶液质量1000g 3.实验测定，其中H2O2的质量分数仅为10%
（1）若用这瓶双氧水来配置3%的医用双氧水1500g，需要这种双氧水的质量是多少？
（2）计算这瓶双氧水中已分解的过氧化氢的质量

呃。本人化学不太好。还望各位，步骤详细一点，最好讲解一下昂。谢谢谢谢

Answer 1

一、解：设CH4的质量为x，CO的质量为y
由题意可写出反应方程式： CH4+202===CO2+2H2O , 2CO+02===2CO2
写出要求物质的相对分子质量 16 36
x 3.6g
由于只有CH4燃烧能生成水，则可求出CH4的质量为1.6g（计算步骤自己应该会把，我不写了）
所以CO的质量为3g-1.6g=1.4g
∵CH4:CO(质量比）=1.6g：1.4g=8：7
∴CH4占混合气体质量的15分之8，CO占混合气体质量的15分之7
∴H占15分之8（CH4）的16分之4（H在CH4中的质量比）,即占总共（混合气体）的15分之2：
C占15分之8（CH4）的4分之3（C在CH4中的质量比）、15分之7（CO）的7分之3（C在CO中的质量比），即占总共（混合气体）的5分之3（这段你慢慢琢磨，可能我说的不太清楚）
∴H：C=15分之2：5分之3，即2：9
(2)（这一问就简单了）
（1.4g÷3g）×100%≈46.67%
答：………………
二、解：（1）由题意得，Fe2O3的质量=20g（样品）-4g（杂质）=16g
纯度就是（16g÷20g）×100%=80%
（2）（我认为是恰好完全反应，不然溶液中又有盐酸，又有FeCl3，没法算）
设FeCl3的质量为x
写出化学方程式 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+2H2O
160 325
16g x
由此得出x=32.5g，即溶液中溶质（FeCl3）的质量
∴用溶质质量除以溶液质量×100%就可以了
32.5g
-------------------------×100%=16.25% （由于滤渣不算进溶液，所以要减4g）
20g-4g+184g
答………………………………………………
三、我们可以从问题入手：（1)要配置3%的双氧水1500g，要用到H2O2 45g （1500g×3%）
而这瓶久置的双氧水浓度为10%，所以设要用这种双氧水的质量为x
10%x=45g x=450g
所以需要这种双氧水450g。
(2)由题意得：原先这种双氧水中有溶质（H2O2）300g
设反应了的H2O2的质量为y，生成的水的质量为z
写出反应方程式 2H2O2==2H2O+O2↑
68 36
y z
68z=36y
z=17分之9y

所以可列出等式 300-y
———————————=10%
1000-y+17分之9y
求出 y≈209.88g
答：………………………………………………
（累死我了，我打了接近40分钟的时间，一定要选我！！）

Answer 2

一、做题先列化学方程式
甲烷和一氧化碳燃烧化学方程式：
CH4+2O2=CO2+2H2O 2CO+O2=2CO2
16 64 44 36 56 32 88
1.6g 4.4g 3.6g 1.4g 2.2g
因为只有甲烷燃烧才产生水，所以根据3.6g水计算出甲烷的质量为1.6g，所以一氧化碳的质量为1.4g
（1）氢元素质量：3.6÷18×2=0.4g，
碳元素质量：6.6÷44×12=1.8g
混合气体中氢元素和碳元素的质量比：0.4：1.8=2：9
（2）混合气体中一氧化碳的质量分数：1.4÷3=46.7%
二、做题先列化学方程式
Fe2O3+6Hcl==2FeCl3+2H2O
160 331
（20.0-4.0）g 33.1g
（1）由于得到4.0g滤渣，从反应方程式看，氧化铁全部溶于稀盐酸中且没有沉淀和气体，因此氧化铁的质量为20.0g-4.0g=16.0g；纯度为：16.0g÷20g=80%
（2）反应后所得溶液中溶质就是氯化铁，根据反应方程式计算溶液中有氯化铁33.1g，溶液的总质量为：20.0+184.0-4.0=200g，所以反应后所得溶液中溶质的质量分数是：33.1÷200=16.55%
三、做题先列化学方程式
2H2O2=2H2O+O2
68 36 32
x 0.53x 0.47x
（1）3%的医用双氧水1500g含过氧化氢的质量为：1500×3%=45g
现在这瓶双氧水过氧化氢的质量分数经化验测定为10%，所以需要这瓶双氧水的质量为：
45÷10%=450g
（2）现在这瓶双氧水中H2O2的质量分数为10%，由于氧气不溶于水，过氧化氢分解出的氧气不在水溶液中，因此要减去氧气的质量。假设过氧化氢分解了x克，则现溶液中过氧化氢的质量分数为：（1000×30%-x）÷（1000-0.47x）=10%
解得x=209.9g
希望能够帮到你。