已知 Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCI 如何解答
已知 Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCI 组成的固体混合物。向其中逐渐滴加溶质质分数为10％的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题：
(1)当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH 7（填＞、＝、＜）。
(2)当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数。（计算结果保留一位小数）
呵呵，奔波我那么久，总算找到图了，是这幅吧！
（1）到A时，已经中和，所以B时pH＜7（添加过量HCl溶液）
（2）此时，溶液只有NaCl（+H2O），而溶液质量分数自然是求出NaCl（两部分，原又和后来反应的）和H2O（也是两部分，添加的HCl溶液中有的和反应的）
写出反应方程式：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 18
x 73g×10％ y z
解得：x=10.6g（混合粉末中Na2CO3的质量） y=11.7g（反应所得的NaCl的质量） z=1.8g（放应所得的H2O质量）
混合粉末中的NaCl质量=20.4g-10.6g=9.8g
加入HCl溶液中H2O质量=73g×（1-10％）=65.7g
则A点溶液溶质（总的NaCl）质量=11.7g+9.8g=21.5g
A点溶液溶剂（总的H2O）质量=1.8g+65.7g=67.5g
∴当滴加稀盐酸至图中A点时，若烧杯中为不饱和溶液（常温），其中溶质（即NaCl）的质量分数=21.5g/67.5g×100％≈31.9％（43/137×100％）
答：略（实在饶我吧！敲键盘敲到我不行了······）
参考资料：D.E亲笔
（2）设生成氯化钠的质量为x，生成二氧化碳的质量为y．
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
73 117 44
73g×10% x y
7373g×10%=117x=44y，x=11.7g，y=4.4g
滴至A点时所得溶液中溶质的质量分数为
11.7g43.1g+73g-4.4g×100%≈10.5%．
（2） 解：73g10%的稀盐酸中含HCl的质量是：73g×10%=7.3g
设参加反应的碳酸钠的质量为x,反应生成的氯化钠的质量为y，生成的二氧化碳的质量为z。
Na2CO3 +2HCl=2NaCl +CO2↑ +H2O
106 73 117 44
x 7.3g y z
x=10.6 y=11.7 z=4.4
烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为：11.7g+9.8g=21.5g
烧杯里不饱和溶液的质量为：20.4g+73g-4.4g=89g
烧杯里不饱和溶液中溶质的质量分数为：
21.5除以89克×百分之百等于24.2％
B时pH＜7（添加过量HCl溶液）
（2）此时，溶液只有NaCl（+H2O），而溶液质量分数自然是求出NaCl（两部分，原又和后来反应的）和H2O（也是两部分，添加的HCl溶液中有的和反应的）
写出反应方程式：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117
x 73g×10％ y
解得：x=10.6g（混合粉末中Na2CO3的质量） y=11.7g（反应所得的NaCl的质量）
混合粉末中的NaCl质量=20.4g-10.6g=9.8g
则A点溶液溶质（总的NaCl）质量=11.7g+9.8g=21.5g
∴当滴加稀盐酸至图中A点时，若烧杯中为不饱和溶液（常温），其中溶质（即NaCl）的质量分数=21.5g/20.4g+73g-4.4g×100％≈24%
解：（1）由图可知滴至B点时，盐酸已经过量，因此溶液此时显酸性，pH＜7．
（2）设生成氯化钠的质量为x，生成二氧化碳的质量为y．
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
73 117 44
73g×10% x y
7373g×10%=117x=44y，x=11.7g，y=4.4g
滴至A点时所得溶液中溶质的质量分数为
11.7g43.1g+73g-4.4g×100%≈10.5%．
（3）设需要加入氯化钠的质量为z．
36g：100g=（11.7g+z）：（43.1g+73g-4.4g-11.7g）
z=24.3g．
答：（1）＜．
（2）滴至A点时所得溶液中溶质的质量分数为10.5%．
（3）还需要加入24.3g氯化钠．
