几个关于高中化学的问题（不是习题）

Question

1）离子键是离子与离子间（包括金属离子与非金属离子，和原子团等）的静电作用作用，共价键也是静电作用（共用电子）那么，水合离子的形成是什么原理？
2)原字等微小粒子的质量是怎样测得的？
3)电子层的能量高低是什么意思？
4）离子化合物的溶解性和离子键的强弱有没有关系？
5）物体做功有哪些形式（物理问题）
（同学们，老师们帮帮忙，只要大队其中一个问题就有可能获得积分，我希望你们别只注重积分,谢谢帮忙）

Answer 1

(1)要注意离子键与共价键形成稳定的方式是不一样的，一个是达到8电子（或2电子稳定结构，如第二周期的Li+）稳定结构，另一个是通过形成共用电子对而稳定（不一定要达到8电子稳定结构或2电子稳定结构，如BF3，B外有3对电子也就是6个电子，还有SF6，S外有6对电子对。
水合离子的形成的原理是因为H2O中O的的负电荷多于是由于阳离子吸引水中的O从而吸引H2O，因为电荷的吸引是无饱和的所以一个阳离子附近常常有几个H2O；而阴离子恰恰相反，因为阳离子带负电荷所以H2O因为H2O中的H受O吸引将它们的电子云向O便宜使H2O中的H相对带正电荷，于是H便趋近与水中的阴离子造成H2O与阴离子形成水合离子，同阳离子一样阴离子附近也常常有几个水。
（2）题我就不知道了，这可是高科技呀！（爱因斯坦知道）
（3）电子层的能量高低是指该层一般电子所带的能量的高低，一般层数越高的电子所带的能量越高（不同的电子轨道能量也是不同的，如3d电子轨道的电子能量大于4s轨道的电子产生能级交错）
（4）一定温度下要看其生成水合离子的生成焓变（△H）和熵变（△S），生成焓越低既放出的能量越大，由热力学的知识可知此时生成物越稳定，则越易向正方向反应，其电离平衡中产生水合离子的浓越大即溶解度越大。
溶解度有其计算公式：
△G（吉布斯自由能的变化量又成吉布斯自由能变，上述的△H、△S类似于此）=G2（2为角标；G2为生成物的吉布斯自由能）-G1（1为角标）=（H2（2为角标，H2为产物的焓）-T（T为开氏温度）·S2（2为角标，S2为产物的熵，熵是表示体系混乱程度的一个热力学的物理量））-（H1（H1反应物的焓）-TS1（S1为反应物的熵））=△H-T△S
△G（298）（298K时的吉布斯自由能变）=△G[阳离子]-△G[阴离子]-△G阴阳离子的生成物]=X
LnKsp（sp为角标）=-X·10^3/(8.31·T（测量是的开氏温度） （注：Ksp为电解质的浓度积）
溶解时电解质的典礼反应为：Am（m为角标）Bn（n为角标）s（s表示固体）←可逆→m（An+）（n为上标）（aq）（aq表示溶液）+n（Bm-）（m为上标）（aq）
Ksp可表示为
Ksp=[An+]^m[Bm-]^n
其物质此温度的溶解度S可表示为：S=[（Ksp）/((n^n)(m^m)]^(-nm)
(5)这有很多，只要用了力有并在力的作用方向运动距离就有功（W=NL）。

Answer 2

3.电子层能量的高低……可以类比一下成星体……比如说地球，地球的卫星，从低轨道到高轨道要通过发动机燃烧燃料加速。再根据能量守恒……(heihei ~~~)很容易就能判断高轨道的能量要高于低轨道的。电子就相当于卫星（真的能这么看）
4`这个……上面那哥们说得好专业，我也看不懂。我觉得，溶解性是一个物质的固有性质，打个比方，NaCl和MgCl2的例子间强度相差不大，但是……他们的溶解度和温度的关系不一样吧……所以说和离子键强度的关系似乎是不太大（说明一下……非专业，呵呵）
5、物体做功……很多形式，举几个例子：气体膨胀--气体对外做功。力拉着物体，使物体机械能或内能增加，作了功。总的来说，从功的定义可以看出关键，W=F*L（有效距离）

其他的我查一下，再发上来