求几道初三化学题，偶们后天报道就考试。郁闷，还有几道题不会。小弟谢谢各位大哥大姐叻！！！！！

Question

请大家把答案和解题过程及思路都“细致”的说明下。谢谢了

①已知调平的天平两边各放一只等质量的烧杯，向烧杯中各倒入质量相等，质量分数也相等的稀硫酸。然后向左盘烧杯中放入8g的氧化铜，同时向右盘中放入8.2g的铜、锌合金，待充分反应后，天平仍保持平衡，则合金中锌的质量为？

②将含杂质的铁粉（杂质不与酸反应也不溶于水）10g加入50g稀硫酸中，恰好完全反应，过滤后，所得滤液的质量为55.4g，则样品中铁的质量分数为？

③取铁和氧化铁的混合物20g，用足量的一氧化碳还原后得到铁15.2g。原混合物中含氧化铁的质量是？

④把足量的铁丝放入100g硫酸铜溶液中，充分反映后，过滤，称量，发现滤液的质量为98.4g，则参加反应的铁的质量为？

Answer 1

第一题：左盘加入氧化铜反应后全部变为溶液，所以左盘增加的质量就是8g；右盘：加入合金后，只有锌与稀硫酸反应，但有氢气产生。所以右盘增加的质量=8.2g-氢气的质量。最终左右平衡，所以氢气的质量就是0.2g。列出锌和稀硫酸反应的方程式，已知氢气质量，列比例式即可求出锌的质量为6.5g。
第二题：写出铁和稀硫酸反应的方程式，设铁的质量为x，则产生氢气的质量为2x /56，反应后所得滤液的质量=铁的质量+稀硫酸质量-气体质量，即：x+50-2x /56=55.4g 得x=5.6g，所以样品中铁的质量分数是5.6g/10g *100%=56%
第三题：还原后的铁的质量应该等于原来的铁+氧化铁中铁元素的质量，所以20g-15.2g=4.8g应该是氧化铁中氧元素的质量，根据化学式计算，已知氧元素质量求氧化铁质量，4.8g/30%=16g
第四题：反应前后，相当于把铁加入到溶液中后，铜出来了，所得溶液质量是98.4g。设铁的质量为x，根据方程式，则铜的质量为64x/56，列式为x+100-64x/56=98.4 ，所以x=11.2g
其中第二题和第四题也可以用差量法做，根据自己做题习惯选择吧。

Answer 2

1·锌与酸反应生成的氢气质量为0.2克，然后的就简单了。
2·60-55.4=4.6这个就是杂质和氢气的总和，10-4.6=5.4这个是反应中铁与氢气的质量差，结合方程式就简单了
3·20-15.2=4.8这个是混合物中氧元素的质量，根据氧化铁的化学式求其质量吧
4·该过程只有置换反应，1.6克的质量差对应反应方程式中铜和铁相对质量的差，这个方法跟2相同。追问

能不能给点过程啊。太简单了吧